Question

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定其純度，進行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品ω g，在燒杯中加蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為m mol?L^-1的標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V₁mL
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點刻度為V₂mL
請完成下列問題：
（1）正確的操作步驟是（填寫字母）

 

→

 

→

 

→D→

 

．
（2）滴定管讀數(shù)應(yīng)注意

 

．
（3）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為

 

；終點時的顏色變化是

 

．
（4）若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H₂SO₄潤洗，會對測定結(jié)果有何影響

 

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）．
（5）該燒堿樣品的純度計算式是

 

．

Answer 1

考點：中和滴定

專題：實驗題

分析：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，注意滴定管的精確值；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4；
（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大；
（5）根據(jù)反應(yīng)消耗的硫酸，求出氫氧化鈉，進一步求出樣品的純度．

解答： 解：（1）實驗時應(yīng)先稱量一定質(zhì)量的固體，溶解后配制成溶液，量取待測液與錐形瓶中，然后用標(biāo)準(zhǔn)液進行滴定，
故答案為：C；A；B；D；E；
（2）滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，滴定管讀數(shù)準(zhǔn)確到0.01mL，
故答案為：滴定管垂直，液面不再變化時才可讀數(shù)，視線與溶液凹液面最低點相平，讀數(shù)精確到0.01mL；
（3）指示劑為甲基橙，變色范圍為3.1-4.4，終點時pH約為4，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
故答案為：4；溶液由黃色變?yōu)槌壬�，且半分鐘�?nèi)不恢復(fù)為原來的顏色；
（4）因標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，用量變大，故答案為：偏高；
（5）滴到消耗的硫酸為：n（硫酸）=cV=（V₂-V₁）×10^-3L×m mol/L，根據(jù)反應(yīng)方程可知，n（NaOH）=2n（硫酸）=2m（V₂-V₁）×10^-3mol，
所以原來樣品中氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：2m（V₂-V₁）×10^-3mol×

250

25

=2m（V₂-V₁）×10^-2mol，則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為m（NaOH）=nM=80m（V₂-V₁）×10^-2g，則該燒堿樣品的純度為：

80m(V1-V2)×10-2g

Wg

×100%=

0.8m(V2-V1)

W

×100%，
故答案為：

0.8m(V2-V1)

W

×100%．

點評：本題綜合考查酸堿中和滴定，側(cè)重于化學(xué)實驗基本操作以及物質(zhì)的含量的測定等問題，題目難度中等，建議在學(xué)習(xí)中把握相關(guān)基本實驗方法，學(xué)習(xí)中注意積累．