已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

由此可知，在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收的熱量(　　)

A．483.6 kJ       B．110 kJ       C．285.8 kJ       D．221 kJ

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 一個完整的氧化還原反應方程式可以拆開，寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應式”，一個是“還原反應式”。如2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+，可拆寫為氧化反應式：Cu－2e－===Cu2+，還原反應式：2Fe3+＋2e－=== 2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：                                   

   ⑴將反應Zn＋2H+ === Zn2+＋H2↑拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

   ⑵將反應3NO2＋H2O == 2H+＋2NO3—＋NO拆寫為兩個“半反應式”：

     氧化反應式：                         ，還原反應式：                         。

⑶已知某反應的兩個“半反應式”為：CH4＋12 OH－－8e－===CO32－＋7H2O，O2＋2H2O＋4e－=== 4OH—，則氧化還原反應方程式為                                       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方法能達到實驗目的的是                                              

A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)          B．用分液漏斗分離水與乙醇的混合物

C．用氯化鋇溶液鑒別碳酸鈉溶液與硫酸鈉溶液     D．用向下排空氣法收集氯氣

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科目：高中化學 來源： 題型：


pH＝a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是(　　)

A．NaOH  B．H2SO4         C．AgNO3          D．Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：


將4 mol SO2與2 mol O2放入4 L的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，測得平衡時SO3的濃度為0.5 mol·L－1。則此條件下的平衡常數(shù)K            (　　)

A．4                          B．0.25                      C．0.4                              D．0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：


由鋅片、銅片和200 mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示。

(1)原電池的負極反應式是_________________________________________________，

 (2)電流的方向是_________________________________________________________。

(3)一段時間后，當在銅片上放出1.68 L(標準狀況下)氣體時，H2SO4恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗________g鋅

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科目：高中化學 來源： 題型：


I2(g)＋H2(g)2HI(g)  △H＜0，在其他條件不變的情況下正確說法是 （    ）

A．加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的△H也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變

C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變

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科目：高中化學 來源： 題型：


蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡要工藝流程如下：

I．制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過濾；并在常溫常壓下結(jié)晶，制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fe3＋、Al3＋、Fe2＋等雜質(zhì)離子）。

II．提純粗硫酸鎂：將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量的0.1 mol·L—1 H2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pH至7～8，并分離提純。

III．制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過量氨水。已知：金屬離子氫氧化物沉淀所需pH是

Fe3＋

Al3＋

Fe2＋

Mg2＋

開始沉淀時

1.5

3. 3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

請回答：

（1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8的最佳試劑是        （填字母序號）。

A.MgO      B.Na2CO3     C.蒸餾水

（2）Fe2＋與H2O2溶液反應的離子方程式為                            。

（3）工業(yè)上常以Mg2＋的轉(zhuǎn)化率為考察指標，確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過程的適宜條件。其中，反應溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率的關系如圖所示。

①步驟III中制備氫氧化鎂反應的離子方程式為                。

②根據(jù)圖中所示50℃前溫度與Mg2＋轉(zhuǎn)化率之間的關系，可判斷此反應是

       （填“吸熱”或“放熱”）反應。

③圖中，溫度升高至50℃以上Mg2＋轉(zhuǎn)化率下降的可能原因是               。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：


NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na＋、H＋和SO42－。下列對于NaHSO4的分類不正確的是(　　)

A．NaHSO4是鹽    B．NaHSO4是酸式鹽

C．NaHSO4是鈉鹽  D．NaHSO4是酸

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