3.已知:(Ⅰ)當(dāng)苯環(huán)上已經(jīng)有了一個(gè)取代基時(shí),新引進(jìn)的取代基因受原取代基的影響而取代其鄰、對(duì)位或間位的氫原子.使新取代基進(jìn)入它的鄰、對(duì)位的取代基有-CH3、-NH2等;使新取代基進(jìn)入它的間位的取代基有-COOH、-NO2等;
(Ⅱ)R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3},Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO
(Ⅲ)氨基(-NH2)易被氧化;硝基(-NO2)可被Fe和鹽酸還原成氨基(-NH2),如圖是以C7H8為原料合成某聚酰胺類(lèi)物質(zhì)(C7H5NO)n的流程圖.

回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型.反應(yīng)①取代反應(yīng),反應(yīng)④縮聚反應(yīng).
(2)X、Y是下列試劑中的一種,其中X是b,Y是a.(填序號(hào))
a.Fe和鹽酸    b.酸性KMnO4溶液    c.NaOH溶液
(3)已知B和F互為同分異構(gòu)體,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A~E中互為同分異構(gòu)體的還有.(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(4)反應(yīng)①在溫度較高時(shí),還可能發(fā)生的化學(xué)方程式
(5)寫(xiě)出C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

分析 C7H8,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A和X反應(yīng)生成B,B和Y反應(yīng)生成C,C發(fā)生反應(yīng)生成某聚酰胺類(lèi)物質(zhì)(C7H5NO)n,根據(jù)某聚酰胺類(lèi)物質(zhì)(C7H5NO)n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,和硝酸發(fā)生對(duì)位取代,生成,則A是,氨基易被氧化,所以A先發(fā)生氧化反應(yīng)生成,所以B是,對(duì)硝基苯甲酸被還原生成C,對(duì)氨基苯甲酸;根據(jù)信息(Ⅱ),則反應(yīng)⑥生成的D為,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E為,E與濃硝酸和濃硫酸間位取代生成F為,據(jù)此分析解答

解答 解:C7H8,在濃硫酸作催化劑、加熱條件下,和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成A,A和X反應(yīng)生成B,B和Y反應(yīng)生成C,C發(fā)生反應(yīng)生成某聚酰胺類(lèi)物質(zhì)(C7H5NO)n,根據(jù)某聚酰胺類(lèi)物質(zhì)(C7H5NO)n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,反應(yīng)④發(fā)生縮聚反應(yīng),則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,和硝酸發(fā)生對(duì)位取代,生成,則A是,氨基易被氧化,所以A先發(fā)生氧化反應(yīng)生成,所以B是,對(duì)硝基苯甲酸被還原生成C,對(duì)氨基苯甲酸;根據(jù)信息(Ⅱ),則反應(yīng)⑥生成的D為,與新制氫氧化銅反應(yīng)生成E為,E與濃硝酸和濃硫酸間位取代生成F為

(1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)④為縮聚反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);縮聚反應(yīng);
(2)X是將氧化成,所以X是酸性KMnO4溶液,Y是將B還原成C,所以Y是Fe和鹽酸,
故選:b;a;
(3)根據(jù)上面的分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A~E中互為同分異構(gòu)體的還有
故答案為:;;
已知B和F互為同分異構(gòu)體,寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式.A~E中互為同分異構(gòu)體的還有 和.(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)
(4)反應(yīng)①在溫度較高時(shí),還可能發(fā)生三硝基取代,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
故答案為:;
(5)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,C與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了有機(jī)性質(zhì)和有機(jī)推斷,中等難度,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練,有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力;該題的關(guān)鍵是明確各種官能團(tuán)結(jié)構(gòu)和性質(zhì),然后結(jié)合信息進(jìn)行推斷,有助于培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力和應(yīng)試能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.某pH=1的X溶液中可能含有Fe2+、Al3+,NH4+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下:下列說(shuō)法正確的是( 。
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中不能確定的離子是 A13+和C1-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.下列物質(zhì)為常見(jiàn)有機(jī)物:
1甲苯      ②1,3-丁二烯        ③直餾汽油         ④植物油
填空:
(1)既能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化褪色,也能使酸性高錳酸鉀褪色的烴是②(填編號(hào));
(2)能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④(填編號(hào)),寫(xiě)出該反應(yīng)產(chǎn)物之一與硝酸酯化的化學(xué)方程式
(3)已知:環(huán)己烯可以通過(guò)1,3-丁二烯與乙烯發(fā)生環(huán)化加成反應(yīng)得到:

實(shí)驗(yàn)證明,下列反應(yīng)中,反應(yīng)物分子的環(huán)外雙鍵比環(huán)內(nèi)雙鍵更容易被氧化:

現(xiàn)僅以1,3-丁二烯為有機(jī)原料,無(wú)機(jī)試劑任選,按下列途徑合成甲基環(huán)己烷:

(a)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:A;B
(b)加氫后產(chǎn)物與甲基環(huán)己烷互為同系物的是A
(c)1mol A與1mol HBr加成可以得到4種產(chǎn)物.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.鋰因其重要的用途,被譽(yù)為“能源金屬”和“推動(dòng)世界前進(jìn)的金屬”.
(1)Li3N可由Li在N2中燃燒制得.取4.164g 鋰在N2中燃燒,理論上生成Li3N6.964g;因部分金屬Li沒(méi)有反應(yīng),實(shí)際反應(yīng)后固體質(zhì)量變?yōu)?.840g,則固體中Li3N的質(zhì)量是6.656g(保留三位小數(shù),Li3N的式量:34.82)
(2)已知:Li3N+3H2O→3LiOH+NH3↑.取17.41g純凈Li3N,加入100g水,充分?jǐn)嚢,完全反?yīng)后,冷卻到20℃,產(chǎn)生的NH3折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是11.2L.過(guò)濾沉淀、洗滌、晾干,得到LiOH固體26.56g,計(jì)算20℃時(shí)LiOH的溶解度12.8g.(保留1位小數(shù),LiOH的式量:23.94.寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
鋰離子電池中常用的LiCoO2,工業(yè)上可由碳酸鋰與堿式碳酸鈷制備.
(3)將含0.5molCoCl2的溶液與含0.5molNa2CO3的溶液混合,充分反應(yīng)后得到堿式碳酸鈷沉淀53.50g;過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量HNO3酸化的AgNO3溶液,得到白色沉淀143.50g,經(jīng)測(cè)定溶液中的陽(yáng)離子只有Na+,且Na+有1mol;反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體被足量NaOH溶液完全吸收,使NaOH溶液增重13.20g,通過(guò)計(jì)算確定該堿式碳酸鈷的化學(xué)式,寫(xiě)出制備堿式碳酸鈷反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(4)Co2(OH)2CO3和Li2CO3在空氣中保持溫度為600~800℃,可制得LiCoO2,已知:
3Co2(OH)2CO3+O2→2Co3O4+3H2O+3CO2;4Co3O4+6Li2CO3+O2→12LiCoO2+6CO2
按鈷和鋰的原子比1:1混合固體,空氣過(guò)量70%,800℃時(shí)充分反應(yīng),計(jì)算產(chǎn)物氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù).(保留三位小數(shù),已知空氣組成:N2體積分?jǐn)?shù)0.79,O2體積分?jǐn)?shù)0.21)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.用如圖示的方法可以保護(hù)鋼質(zhì)閘門(mén).下列說(shuō)法正確的是( 。
A.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí),則X應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)
B.當(dāng)a、b間用導(dǎo)體連接時(shí),則X可以是鋅或石墨
C.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí),a應(yīng)連接電源的正極
D.當(dāng)a、b與外接電源相連時(shí),陰極的電極反應(yīng)式:2Cl--2e→Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.錳、鉻、鈷、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素,但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用.
Ⅰ.(1)自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在.+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變,可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻.完成并配平下列離子方程式:
1Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O
Ⅱ.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬從廢舊干電池中回收二氧化錳制取碳酸錳.
①將干電池剖切、分選得到黑色混合物(主要成分為MnO2)洗滌、過(guò)濾、烘干.
②將上述固體按固液體積比2:9加入濃鹽酸、加熱,反應(yīng)完全后過(guò)濾、濃縮.
③向上述溶液中加入Na2CO3溶液,邊加邊攪拌,再過(guò)濾即可得到碳酸錳.
(2)在第②步中,將上述固體與濃鹽酸混合的目的是將MnO2還原成Mn2+,反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式:MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
(3)過(guò)程②中,濃縮需要使用酒精燈、三腳架,還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒
Ⅲ.(4)NiSO4•6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有:Cu、Zn、Fe、Cr等雜質(zhì))為原料獲得.操作步驟如下:

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì),除去Cu2+的離子方程式為FeS(s)+Cu2+(aq)=Fe2+(aq)+CuS(s).
②對(duì)濾液Ⅱ先加W,再測(cè)pH,W最適宜的試劑是H2O2,調(diào)pH的目的是將Fe2+氧化為Fe3+除去Fe2+
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4,加Na2CO3過(guò)濾后,再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4,這兩步操作的目的是增大成NiSO4濃度,有利于蒸發(fā)結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

15.填寫(xiě)分離下列各混合物所用的主要操作方法.
(1)除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉用溶解、降溫結(jié)晶、過(guò)濾;
(2)除去氯化鈉中混有的少量硝酸鉀用蒸發(fā)濃縮、趁熱過(guò)濾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.常溫下,濃度均為0.1mol•L-1的下列溶液中,粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.氨水中,c(NH4+)=c(OH-)=0.1 mol•L-1
B.NH4Cl溶液中,c(NH4+)>c(Cl-
C.Na2SO4溶液中,c(Na+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+
D.Na2SO3溶液中,c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.“優(yōu)先反應(yīng)思想”是一條重要的化學(xué)學(xué)科思想.根據(jù)所學(xué)知識(shí)及題目提供的相關(guān)數(shù)據(jù),回答下列問(wèn)題:
(1)向FeBr2溶液中滴加少量氯水,溶液變黃.你認(rèn)為使溶液變黃的微粒其符號(hào)是Fe3+,用實(shí)驗(yàn)證明你的觀點(diǎn),簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象取適量反應(yīng)后的溶液滴加KSCN溶液變紅.
(2)用惰性電極電解由等物質(zhì)的量的NaBr、KI、NaCl組成的混合溶液,陽(yáng)極首先發(fā)生的電極反應(yīng)式是2I--2e-=I2
(3)已知常溫下一些電解質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如表:
 H2CO3 Ka1=4.3×10-7 HClO Ka=2.95×10-8
 Ka2=5.61×10-11 AgCl Ksp=1.77×10-10
 CH3COOH Ka=1.76×10-5 Ag2CrO4 Ksp=1.12×10-12
①向等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、CH3COONa、NaClO組成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸,首先發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+H+=HCO3-
②向濃度均為0.010mol•L-1的NaCl、Na2CrO4組成的混合溶液中逐滴加入濃度為0.010mol•L-1AgNO3溶液,首先生成的沉淀其化學(xué)式為AgCl.
(4)分別向四份各100mL、濃度均為2mol•L-1的FeCl3溶液中,加入鐵、銅組成的均勻粉末狀混合物,得到如下數(shù)據(jù):
 
 FeCl3溶液體積/mL 100 100 100 100
 加入粉末質(zhì)量/g 3 6.6 9 12
 剩余粉末質(zhì)量/g 0 0.64 3.2 6.4
①根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可求出粉末中鐵、銅的物質(zhì)的量之比為1:1.
②根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析Ⅰ反應(yīng)后的溶液中存在的金屬陽(yáng)離子有(用離子符號(hào)表示)Fe3+、Fe2+、Cu2+

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