Question

5．25℃時，K_SPMg（OH）₂=5.61×10^-12，K_SP MgF₂=7.42×10^-11下列說法正確的是（　　）

• A． 25℃時，固體Mg（OH）₂在20ml0.01 mol•L^-1氨水中的K_SP比20mL0.01 mol•L^-1NH₄Cl溶液中的K_SP小
• B． 25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的C（Mg）²⁺大
• C． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能轉化成為MgF₂
• D． 25℃時，在Mg（OH）₂的懸濁液加入少量的NH₄Cl固體，C（Mg²⁺）增大

Answer 1

分析 根據(jù)氫氧化鎂與氟化鎂的化學式相似，由題中數(shù)據(jù)可知氫氧化鎂的溶度積小，其飽和溶液中Mg²⁺濃度較�。粴溲趸�鎂存在著微弱的電離，產(chǎn)生的氫氧根和氯化銨電離出來的銨根結合，產(chǎn)生一水合氨，使平衡正向移動，所以鎂離子的濃度增加；Ksp只與溫度有關；不管氫氧化鎂的ksp有多小，只要加入的氟化鈉溶液的濃度適合的話，使c（Mg²⁺）×c（F^-）²＞7.42×10^-11，可以使氫氧化鎂轉化為氟化鎂沉淀，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．溶度積Ksp不隨濃度變化，只與溫度有關，故A錯誤；
B．因氫氧化鎂溶度積小，所以25℃時，飽和Mg（OH）₂溶液與飽和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg）²⁺小，故B錯誤；
C．Mg（OH）₂和MgF₂的Ksp接近，使用濃NaF溶液可以使氫氧化鎂轉化，故C錯誤；
D．NH₄⁺結合OH^-使氫氧化鎂溶解平衡正向移動，則溶液中Mg²⁺增大，故D正確；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡和沉淀轉化，題目難度中等，注意掌握難溶電解質的溶解平衡及其影響因素，若比較兩種物質的溶度積大小，特別注意的是：不同物質的溶度積比較應應在化學式相似的情況下才具有可比性．