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【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、9NA

B.CH4和P4都是正四面體結構，物質的量相同的CH4和P4的共價鍵數之比為

C.標準狀態(tài)下，1molH2和1molF2混合后，所含氣體的體積為44.8L

D.常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合，轉移電子數為1.5NA

【答案】A

【解析】

A．1個甲基(－14CD3)所含的中子數和電子數分別為14-6+1×3＝11、6+1×3＝9，則常溫常壓下，1mol甲基(－14CD3)所含的中子數和電子數分別為11NA、9NA，A正確；

B．CH4和P4都是正四面體結構，物質的量相同的CH4和P4的共價鍵數之比為，B錯誤；

C．1molH2和1molF2混合后生成2molHF，標準狀態(tài)下HF不是氣態(tài)，所含氣體的體積不是44.8L，C錯誤；

D．常溫常壓下，0.5molFe和足量濃硝酸混合后發(fā)生鈍化，無法計算轉移電子數，D錯誤。

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知單質銅與稀硝酸的反應為3Cu＋8HNO3===2NO↑＋4H2O＋3Cu(NO3)2(Cu的相對原子質量為64)。現把19.2 g Cu放入200 mL 5 mol·L－1硝酸中，充分反應，問：

（1）哪種物質過量？______

（2）參加反應的硝酸的物質的量為多少？______

（3）在標準狀況下產生的氣體的體積為多少？______

（4）生成水的分子數為多少？______

（5）若反應前后溶液的體積不變，則生成Cu(NO3)2的物質的量濃度為多少？______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉，然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體，用電火花引爆，直至反應完全為止，恢復到原溫度，容器內壓強近似為零。

（1）相同條件下，通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少？_____

（2）通入氧氣的質量最大應是多少？_____

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)2019年諾貝爾化學獎頒給了三位在鋰電池領域做出突出貢獻的科學家。

①基態(tài)鋰原子核外有________種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②狀態(tài)的鋰到狀態(tài)的鋰所得的原子光譜是________光譜。

③鋰和鈹相比，鋰的第Ⅱ電離能________（填“>”“<”或“=”）鈹的第Ⅱ電離能。

(2)某鋰離子電池的正極材料為。

①基態(tài)原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）是________。

②磷元素是生物體不可缺少的元素之一，把一種填有的蘇打石灰玻璃移植到體內，鈣離子和磷酸根離子在玻璃和骨頭的間隙中溶出，有助于誘導新的骨骼生成。的結構如圖I所示，其中原子的雜化方式是________，是________（填“極性”或“非極性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多種結構，圖Ⅱ是某種多聚磷酸根的結構示意圖。這種多聚磷酸的化學式為________（用表示磷原子的個數）。

(3)某鋰電池負極材料晶體中嵌入兩層石墨層中導致石墨堆積方式發(fā)生改變，形成如圖Ⅲ所示的晶體結構。

①石墨是一種導體，但石墨的導電性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子間的距離是，則最近鋰一鋰離子間的距離是________；石墨層之間的距離是（其中），表示阿伏加德羅常數的值，該晶體的密度是________（列出計算式即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金剛石，s)　ΔH>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，則20.0 g NaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一處于平衡狀態(tài)的反應X(g) ＋3Y(g)2Z(g) (正反應是放熱反應) 。為了使平衡向生成Z的方向移動， 應選擇的條件是

①升高溫度　②降低溫度�、墼龃髩簭姟、芙档蛪簭姟、菁尤胝呋瘎、薹蛛x出Z

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ②③⑥ D. ②④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得實驗數據如下表：

實驗

編號

溫度/℃

起始時物質的量/mol

平衡時物質的量/mol

n(X)

n(Y)

n(M)

①

700

0.40

0.10

0.090

②

800

0.10

0.40

0.080

③

800

0.20

0.30

a

④

900

0.10

0.15

b

下列說法正確的是(　　)

A. 實驗①中，若5 min時測得n(M)＝0.050 mol，則0至5 min時間內，用N表示的平均反應速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

B. 實驗②中，該反應的平衡常數K＝2.0

C. 實驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%

D. 實驗④中，達到平衡時，b>0.060

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2014年，全國很多地區(qū)都曾出現嚴重的霧霾天氣，汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題：

將不同物質的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到3組數據如表所示：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實驗1中0～5min內，以v(CO2)表示的化學反應速率為______，此溫度下的化學平衡常數為______，溫度升高時化學平衡常數會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2，b=1，則達到平衡狀態(tài)時實驗2中HO(g)和實驗3中CO的轉化率的關系為α2(H2O)___(填“＜”“＞”或“=”)α3(CO)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__；Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。

（2）鉻與鉀均位于第四周期，鉻的熔點和沸點均比鉀的高，這是因為__。

（3）甘氨酸鉻（結構如圖）是一種配合物，其配位原子是__。

（4）反應：6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

①KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__（填元素符號）；KSCN中陰離子的空間構型為___形，中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數，n代表參與形成大鍵的電子數（如苯分子中的大鍵可表示為），則NO2的大鍵可表示為__。

（5）立方CrO2晶體的結構如圖所示，晶胞參數為apm。

①設NA為阿伏加德羅常數的值，則CrO2的密度為__（列出計算式）g·cm-3。

②1、2號原子的坐標依次為(0，0，0)、(，0，)，則原子坐標為(，，)和(，，)間的距離為__pm。

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