【題目】我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸的反應(yīng)為:S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑,下列說法中正確的是 ( )
A. 該反應(yīng)中的還原劑為KNO3
B. 該反應(yīng)中C被還原
C. 若消耗32g S,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA
D. 若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體22.4L,則有0.75 mol物質(zhì)被還原
【答案】D
【解析】
A.反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C、氧化劑是S和KNO3,故A錯(cuò)誤;
B.C元素化合價(jià)升高,所以還原劑是C被氧化,故B錯(cuò)誤;
C.消耗32g S即1mol,則消耗3molC,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為(4-0)×3mol=12mol,即12 NA,故C錯(cuò)誤;
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),即1mol氣體,則生成氮?dú)?/span>,有0.25molS和0.5mol KNO3參加反應(yīng),又反應(yīng)中N和S元素化合價(jià)降低,被還原,則有0.75mol物質(zhì)被還原,所以D選項(xiàng)是正確的.
綜上所述,本題應(yīng)選D。
解析
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】三氯化磷(PCl3)是一種重要的有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室常用紅磷與干燥的Cl2制取PCl3,裝置如圖所示。
已知: PCl3熔點(diǎn)為-112℃,沸點(diǎn)為75.5℃。易被氧化,遇水易水解。與Cl2反應(yīng)生成PCl5。
(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(2)B中所裝試劑名稱是___________________,E中堿石灰的作用是___________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),檢查裝置氣密性后,向C裝置的曲頸甑中加入紅磷,打開止水夾K通入干燥的CO2,一段時(shí)間后,關(guān)閉K,加熱曲頸甑至上部有黃色升華物出現(xiàn)時(shí)通入氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。通干燥CO2的作用是____________________。CO2______(選填“能”或“不能”)用Cl2代替,理由是________________。
(4)D中燒杯中盛裝__________,其作用是_______________。
(5)PCl3水解得到亞磷酸(分子式:H3PO3。二元弱酸),寫出亞磷酸鈉被濃硝酸氧化的離子方程式_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( 。
A.溶液呈電中性,而膠體可以帶電荷
B.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
C.某納米材料微粒直徑為30nm,因此該納米材料屬于膠體
D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會(huì)產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn).下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫時(shí),配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是
(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)
A. a點(diǎn)的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b點(diǎn)橫坐標(biāo)數(shù)值大約為10.3
C. c點(diǎn)的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的電離程度:a<b<c
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】人類對(duì)錫(50Sn)的使用有悠久的歷史,可以追溯到大約公元前3000年,但這也是對(duì)錫的“異!辈粩嗉由钫J(rèn)識(shí),不斷“馴服”它的歷史。
(1)錫與硅同主族,穩(wěn)定化合價(jià)均為+4價(jià),錫原子比硅原子核外多2個(gè)電子層,錫元素在周期表中的位置為___________________。
(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫),但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下,白錫轉(zhuǎn)變成一種無(wú)定形的灰錫(粉末狀),而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會(huì)變成灰錫完全毀壞,就像得了瘟疫一樣。
①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金,合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。
a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕
②對(duì)錫器的“瘟疫”作分析,以下推測(cè)合理的是_________________。
a.灰錫攜帶病毒
b.灰錫與白錫形成原電池,加速白錫的轉(zhuǎn)化
c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑,加速反應(yīng)
(3)實(shí)驗(yàn)室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時(shí)發(fā)現(xiàn),向SnCl2固體中加水的過程中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時(shí),要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。
(4)工業(yè)上,硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時(shí),一開始卻并沒觀察至沉淀。請(qǐng)分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時(shí),有兩種沉淀生成。此時(shí)溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示:25℃時(shí),Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)
(5)測(cè)定固體中錫的含量時(shí),常用的一種方法為:在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解,然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+,以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無(wú)色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3,雜質(zhì)為Fe2O3、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下:
(1)濾渣a中除含泥沙外,一定含有____,分離溶液a和濾渣a的操作需要的玻璃儀器為__________________。
(2)溶液a中含鋁元素的溶質(zhì)與過量試劑A反應(yīng)的離子方程式為_______________,溶液a與過量試劑A反應(yīng)生成濾渣b的離子方程式為__________________。
(3)溶液b與過量試劑B反應(yīng)生成濾渣c的離子方程式為_______________________。
(4)加熱濾渣c得到氧化鋁的操作需要使用的儀器除了酒精燈、三角架、泥三角,還有________(填主要儀器名稱),實(shí)驗(yàn)室里還常往NaAlO2溶液中通入過量的_______來(lái)制取A1(OH)3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】24mL濃度為0.05molL﹣1 Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL﹣1的K2X2O7溶液完全反應(yīng),已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4 , 則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為下列的( 。
A.+2 價(jià)
B.+3 價(jià)
C.+4價(jià)
D.+5價(jià)
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