【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣,反應(yīng)的化學方程式為: MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2O。取足量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。請計算:

1參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為多少克?____________

2反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少摩爾?____________

【答案】 43.5g 1mol

【解析】已知氯氣在標準狀況下的體積為11.2L,n(Cl2)= 11.2L/22.4mol/L=0.5mol

1MnO2 4HCl(濃) MnCl2Cl22H2O

87g 1mol

m(MnO2) 0.5mol

m(MnO2)== 43.5g

(2)氯氣由氯化氫氧化而得,故每生成0.5mol氯氣需要有1molHCl被氧化。

練習冊系列答案
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【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為 .下列說法不正確的是(
A.該有機物屬于飽和烷烴
B.該烴的名稱是3﹣甲基﹣5﹣乙基庚烷
C.該烴與2,5﹣二甲基﹣3﹣乙基己烷互為同系物
D.該烴的一氯取代產(chǎn)物共有8種

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A.己六醇氧化
B.淀粉水解
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A.該有機物分子式為C13H16
B.該有機物分子最多有4個碳原子共直線
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D.該有機物分子最多有13個碳原子共平面

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1只根據(jù)圖I、II所示實驗,能夠達到實驗?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號)__________________;

2III、IV所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì),與實驗III相比,實驗IV的優(yōu)點是_________;(填選項序號)

AIVIII復(fù)雜 BIVIII安全

CIVIII操作簡便 DIV可以做到用一套裝置同時進行兩個對比實驗,而III不行  

3若用實驗IV驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性,則試管B中裝入的固體最好是___________________;

4將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)。當碳酸氫鈉溶液過量時,其離子方程式為__________________________________________________________________________。

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【題目】2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示.已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的△H=﹣99kJmol﹣1 . 請回答下列問題: 圖中A表示 , E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱(填“有”或“無”)影響.該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會使圖中B點(填“升高”還是“降低”),△H(填“變大”、“變小”或“不變”).圖中△H=kJmol﹣1

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【題目】同類物質(zhì)性質(zhì)相似,SO2CO2同屬于酸性氧化物,性質(zhì)類似。下列說法不正確的是( )

A. SO2與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀CaSO3 B. SO2BaO反應(yīng),生成BaSO3

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(1)請分析該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的情況:(單線橋法表示)________________________。

(2)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 ___________________

(3)產(chǎn)生標況下22.4 L Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g·cm-3,為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度 mol·L-1。

(5)ClO2對污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L,現(xiàn)用ClO2將CN - 氧化,只生成兩種氣體,其離子反應(yīng)方程式為為 ,處理100 m3這種污水,至少需要ClO2 _______mol。

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