【題目】鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,下列關(guān)于鈹性質(zhì)的推斷正確的是( )

A. 鈹能與強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液起反應(yīng) B. 氫氧化鈹可溶于氨水

C. 氧化鈹易溶于水 D. 氧化鈹?shù)幕瘜W(xué)式為Be2O3

【答案】A

【解析】A.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,Al能與能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng),則鈹也能與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液起反應(yīng),A正確;B.鋁和鈹?shù)男再|(zhì)十分相似,氫氧化鋁不溶于水,則氫氧化鈹也不溶于水,B錯誤;C.氧化鈹與氧化鋁性質(zhì)相似,氧化鈹難溶于水,C錯誤;DBe的化合價為+2,氧化物化學(xué)式為BeO,D錯誤,答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】黃樟腦(結(jié)構(gòu)簡式如下圖)可作為洋茉莉和香蘭素的原料,能除肥皂的油脂臭,常作廉價的香料使用于皂用香精中。下列有關(guān)敘述正確的是

A. 黃樟腦屬于酯、烯烴、芳香族化合物

B. 黃樟腦分子中最少有9個碳原子共面

C. 黃樟腦與H2、Br2均能發(fā)生加成反應(yīng)

D. 與黃樟腦互為同分異構(gòu)體且含苯環(huán)、羧基及一個支鏈的結(jié)構(gòu)有3種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】砷為VA族元素,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。

.冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學(xué)沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:As2S3與過量的S2存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2(aq)2 (aq);

亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)亞砷酸中砷元素的化合價為________;砷酸的第一步電離方程式為_______________________。

(2)“一級沉砷”中FeSO4的作用是_____________________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(3)沉淀X為___________(填化學(xué)式)。

.冶煉廢渣中的砷元素主要以As2S3的形式存在,可用古氏試砷法半定量檢測(As的最低檢出限為3.0×106 g)。

步驟1:取10 g廢渣樣品,粉碎后與鋅粉混合,加入H2SO4共熱,生成AsH3氣體。

步驟2:將AsH3氣體通入AgNO3溶液中,生成銀鏡和As2O3

步驟3:取1 g廢渣樣品,重復(fù)上述實驗,未見銀鏡生成。

(4)AsH3的電子式為_______________。

(5)步驟2的離子方程式為___________________________。

(6)固體廢棄物的排放標(biāo)準(zhǔn)中,砷元素不得高于4.0×105 g·kg1,請通過計算說明該排放的廢渣中砷元素的含量_______(填“符合”、“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn),原因是_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是(

A.淀粉完全水解的產(chǎn)物是葡萄糖

B.纖維素不能發(fā)生水解反應(yīng)

C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸

D.油脂屬于酯類

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時,F(xiàn)e(OH)2和Cu(OH)2的飽和溶液中,金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)[一lg c(M2+)]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示,已知該溫度下,Ksp[Cu(OH)2]2],下列說法正確的是 ( )

A. b線表示Fe(OH)2飽和溶液中的變化關(guān)系,且Ksp[Fe(OH)2]=10-15.1

B. 當(dāng)Fe(OH)2和Cu(OH)2沉淀共存時,溶液中:C(Fe2+):C(Cu2+):1:104.6

C. 向X點對應(yīng)的飽和溶液中加入少量NaOH,可轉(zhuǎn)化為Y點對應(yīng)的溶液

D. 除去CuSO4溶液中含有的少量Fe2+,可加入適量Cu0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用HNO3和HF的混酸處理某金屬后,產(chǎn)生的酸洗廢液中含有Fe3+、Ni2+、F等。圖是綜合利用該酸洗廢液的工藝流程:

已知:

金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH:

Fe3+

Ni2+

Cr3+

開始沉淀

1.5

6.7

4.0

沉淀完全

3.4

9.5

6.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為:Ni2++6NH3[Ni(NH3)6]2+

(1)再生酸中含有HNO3,采取減壓蒸餾的目的為_________________________________

(2)濾渣1的主要成分為____________。

(3)請寫出“轉(zhuǎn)化”時NaHSO3發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比:________。

(4)已知[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子,則“沉鎳”的離子方程式為______________________。

(5)濾渣3的主要成分為CaSO4、Ca(OH)2和________。

6)經(jīng)檢測,最后的殘液中c(Ca2+)=0.001 mol·L1,則殘液中F濃度為_______mg·L1,______(填“符合”或“不符合”)排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×1011,國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10 mg·L1]。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、CO32-等離子,取少量溶液往其中滴加氯水,有無色無味氣體產(chǎn)生,溶液仍為無色;另取少量逐滴滴入NaOH 溶液至過量,無現(xiàn)象。關(guān)于該溶液的推測正確的是

A. 溶液中可能存在A13+ B. 溶液中可能存在Br-

C. 溶液中一定存在CO32- D. 溶液中可能存在Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】地下水受到硝酸鹽污染已成為世界范圍內(nèi)一個相當(dāng)普遍的環(huán)境問題。用零價鐵去除水體中的硝酸鹽(NO3-)是地下水修復(fù)研究的熱點之一。

(1)Fe還原水體中NO3-的反應(yīng)原理如圖所示。

作負(fù)極的物質(zhì)是___________;正極的電極反應(yīng)式是_____________。

(2)將足量鐵粉投入水體中,測定NO3-去除率和pH,結(jié)果如下:

在pH =4.5的水體中,NO3-的去除率低的原因是_____________。

(3)為提高pH =4.5的水體中NO3-的去除率,某課題組在初始pH =4.5的水體中分別投入①Fe2+、②Fe、③Fe和Fe2+做對比實驗結(jié)果如圖:

此實驗可得出的結(jié)論是____,F(xiàn)e2+的作用可能是_________。(2)中NO3-去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因______________。

(4)地下水呈中性,在此條件下,要提高NO3-的去除速率,可采取的措施有_______。(寫出一條)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次…,價值數(shù)倍也”。這里用到的分離方法為

A. 升華 B. 蒸餾 C. 萃取 D. 蒸發(fā)

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