Question

（2013?江蘇二模）下列有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中，正確的是（　�。�

A．25℃時，NaB溶液的pH=8，c（Na⁺）-c（B^-）=9.9×10^-7mol?L^-1

B．25℃時，向0.1mol?L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na⁺）＞c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（OH^-）=c（H⁺）

C．0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中：c（OH^-）+2c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃）

D．同溫下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．根據(jù)電荷守恒判斷；
C．根據(jù)物料守恒及電荷守恒判斷；
D．pH相同的不同鈉鹽溶液，陰離子的水解程度越大，其鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越小．

解答：解：A．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），所以得c（Na⁺）-c（B^-）=c（OH^-）-c（H⁺）=9.9×10^-7mol?L^-1，故A正確；
B．溶液呈中性，則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中銨根離子水解，而硫酸根離子、鈉離子不水解，結(jié)合電荷守恒得c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B錯誤；
C．溶液中存在物料守恒得c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）=0.1mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（ CO₃^2-）+c（HCO₃^-），所以得c（OH^-）+c（CO₃^2-）=c（H⁺）+c（H₂CO₃），故C錯誤；
D..pH相同的不同鈉鹽溶液，陰離子的水解程度越大，其鈉鹽的物質(zhì)的量濃度越小，這幾種陰離子的水解程度大小順序是CO₃^2-＞C₆H₅O^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以相同溫度下，pH相同時，溶液物質(zhì)的量濃度：c（CH₃COONa）＞c（NaHCO₃）＞c（C₆H₅ONa）＞c（Na₂CO₃），故D正確；
故選AD．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和物料守恒來分析解答，易錯選項是D，注意pH相同的不同鈉鹽物質(zhì)的量濃度的比較方法，為易錯點．