Question

下列離子方程式書正確的是（　�。�

• A、碳酸氫銨和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H₂O
• B、偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO₂^-+CO₂+2H₂O?2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
• C、用稀硝酸浸泡做過銀鏡反應(yīng)的試管：Ag+2H⁺+NO₃^-?Ag⁺+NO₂↑+H₂O
• D、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe³⁺+H₂S?Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

分析：A、碳酸氫根離子能夠與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸根離子；
B、二氧化碳過量反應(yīng)生成的是碳酸氫根離子；
C、銀與稀硝酸反應(yīng)生成的是一氧化氮，根據(jù)電子守恒配平；
D、鐵離子能夠氧化硫離子、硫化氫屬于弱酸．

解答：解：A、碳酸氫銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故A錯(cuò)誤；
B、偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏w，生成了碳酸氫鈉和氫氧化鋁，反應(yīng)的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)生成的是一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+4H⁺+NO₃^-═3Ag⁺+NO↑+H₂O，故C錯(cuò)誤；
D、三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體，三價(jià)鐵離子將硫離子氧化成硫單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S═Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確題目中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)物的量對(duì)反應(yīng)的影響即可解答，題目難度中等．