【題目】V L Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42-,取此溶液0.5V L,用水稀釋至2V L,則稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為(

A.mol·L1B.mol·L1C.mol·L1D.mol·L1

【答案】A

【解析】

根據(jù)n=計算出ag硫酸根離子的物質(zhì)的量,再根據(jù)硫酸鐵的化學式計算出鐵離子的物質(zhì)的量,再計算出0.5vL溶液中含有的鐵離子的物質(zhì)的量;結(jié)合溶液稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變,根據(jù)c=計算出稀釋后的鐵離子的物質(zhì)的量。

ag SO42-的物質(zhì)的量為:n(SO42-)=mol,則VL該硫酸鐵溶液中含有的Fe3+的物質(zhì)的量為:n(Fe3+)=n(SO42-)=×mol=mol,0.5VL該溶液中含有鐵離子的物質(zhì)的量為:n(Fe3+)=×mol=mol,由于在稀釋過程中鐵離子的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中鐵離子的濃度為:c(Fe3+)=mol/L。

故合理選項是A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】含氮化合物對環(huán)境、生產(chǎn)和人類生命活動等具有很大的影響。請按要求回答下列問題

(1)利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除工廠廢氣中的NO、NO2,反應(yīng)機理如下圖所示。A包含物質(zhì)為H2O___________(填化學式)

(2)已知:4NH3(g)+6NO(g) =5N2(g)+6H2O(g) H1=a kJ/mol

4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O(g) H2=b kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) H3=+c kJ/mol

則反應(yīng)4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)H=___________ kJ/mol

(3)工業(yè)上利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN的反應(yīng)為:CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g ) H>0

①其他條件一定,達到平衡時NH3轉(zhuǎn)化率隨外界條件X變化的關(guān)系如圖甲所示。則X可以是___________(填字母序號)

a.溫度 b.壓強 c.催化劑 d

②在一定溫度下,向2L密閉容器中加入 n mol CH42 moI NH3,平衡時NH3體積分數(shù)隨n變化的關(guān)系如圖乙所示。

a點時,CH4的轉(zhuǎn)化率為___________%;平衡常數(shù):K(a)_____K(b)(“>”“=”“<”)。

(4)肌肉中的肌紅蛋白(Mb)O2結(jié)合生成MbO2,其反應(yīng)原理可表示為: Mb(ag)+O2(g)MbO2(aq),該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為:。在37℃條件下達到平衡時,測得肌紅蛋白的結(jié)合度(a)P(O2)的關(guān)系如圖丙所示[]。研究表明正反應(yīng)速率ν=k·c(Mb) · P(O2),逆反應(yīng)速率ν=k·c(MbO2)(其中kk分別表示正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率常數(shù))。

①試寫出平衡常數(shù)K與速率常數(shù)kk之間的關(guān)系式為K=___________(用含有k、k的式子表示)。

②試求出圖丙中c點時,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___________kPa1。已知k=60s1,則速率常數(shù)k=___________s1·kPa1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體

B. 有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體

C. 互為同位素,但不屬于同種核素

D. 氨基酸分子中均含有氨基(-NH2)和羧基(-COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦被譽為“21世紀的金屬,可呈現(xiàn)多種化合價.其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定.回答下列問題:

1)基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式為________

2)已知電離能:I2(Ti)=1310kJ/mol,I2(K)=3051kJ/molI2(Ti)<I2(K),其原因為________

3)鈦某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合,其結(jié)如下圖所示:

①鐵的配位數(shù)為________,碳原子的雜化類型________

②該配合物中存在的化學鍵有________(填字母標號)

a.離子健 b.配位鍵 c.金屬健 d.共價鍵 e.氫鍵

4)鈦與鹵素形成的化合物熔沸點如下表所示:

分析TiCl4、TiBr4TiI4的熔點和沸點呈現(xiàn)一定變化規(guī)律的原因是________

5)已知TiO2與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸氧鈦,硫酸氧鈦晶體中陽離子為鏈狀聚合形式的離子,結(jié)構(gòu)如圖所示,該陽離子化學式為____.陰離子的空間構(gòu)型為____

6)已知TiN晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,若該晶胞的密度ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)值為NA則晶胞中Ti原子與N原子的最近距離為________pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向a L 1mol·L-1的Na2CO3的溶液中緩慢地滴加b L 1mol·L-1的鹽酸,并不斷攪拌,隨著鹽酸的加入,溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離),下列說法不正確的是( )

A. 四條線與溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系是:X:Na+;Y:CO32-;Z:HCO3-;W:Cl-

B. 當a<b<2a時,發(fā)生的離子方程式為:HCO3- + H+= CO2↑+ H2O

C. 當2a=3b時,發(fā)生的離子方程式為:CO32- + H+ = HCO3-

D. <b<2a時,溶液中HCO3-與CO32- 的物質(zhì)的量之比為b:(4a-b)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】11molO3的質(zhì)量為________O2的摩爾質(zhì)量為________,2molO33molO2的質(zhì)量之比為_____,分子數(shù)之比為_____,同溫同壓下的密度之比為_____.含氧原子數(shù)之比為_____

210.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液,物質(zhì)的量濃度為_________,其中Na+的物質(zhì)的量濃度為________。

3)標準狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量為________,所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說法不正確的是

A. Zn2+Cu電極方向移動,Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 正極的電極反應(yīng)式為Ag2O2eH2O2Ag2OH

C. 鋅筒作負極,發(fā)生氧化反應(yīng),鋅筒會變薄

D. 使用一段時間后,電解質(zhì)溶液的酸性減弱,導電能力下降

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體化合物X3種元素組成。某學習小組進行了如下實驗:

請回答:

(1) 由現(xiàn)象1得出化合物X含有________元素(填元素符號)

(2) 固體混合物Y的成分________(填化學式)。

(3) X的化學式________。X與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生黃綠色氣體,固體完全溶解,得到藍色溶液,該反應(yīng)的化學方程式是________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用生物燃料電池原理研究室溫下氨的合成,電池工作時MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子,示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨,該方法條件溫和,同時還可提供電能

B. 陰極區(qū),在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū),固氮酶為催化劑,N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時質(zhì)子通過交換膜由負極區(qū)向正極區(qū)移動

查看答案和解析>>

同步練習冊答案