（1）反應①的離子方程式是_________________，反應②的離子方程式是__________________。

（2）y溶液為________或__________或_________。

（1）Fe(OH)3+3H +══Fe 3++3H2O?

Ag ++Cl -══AgCl↓

（2）BaCl2溶液　Na2SO4溶液　Na2SO3溶液

解析：紅褐色沉淀應為Fe(OH)3，反應②產(chǎn)生的沉淀不溶于稀HNO3，應為AgCl,則溶液乙應是NaCl,另一種不溶于HNO3的沉淀應為BaSO4,白色沉淀則可能是BaSO4或BaSO3，溶液甲則可能為K2SO4、Na2SO4、BaCl2等，若含有SO，則y溶液必為BaCl2,若含有Ba 2+，則y可以是Na2SO4或Na2SO3。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出實現(xiàn)下列變化的化學方程式，注明①②反應的類型．
①
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
CH2=CH2+Br2-CH2Br-CH2Br
，反應類型
加成反應
加成反應
；
②
nCH2=CH2 →
nCH2=CH2 →
，反應類型
加聚反應
加聚反應
；
③
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O
一定條件
CH3CH2OH
；
④
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
CH2=CH2+3O2
 點燃 
.
 
2CO2+2H2O
．
（2）實驗室制取乙烯的方程式為
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
170℃
濃硫酸
CH2=CH2+H2O
．混合原料時應將
濃硫酸
濃硫酸
倒入
乙醇
乙醇
中，反應中濃硫酸的作用為
催化劑
催化劑
和
脫水劑
脫水劑
．加熱時間過長混合液往往會變黑，這是因為
濃硫酸使有機物碳化
濃硫酸使有機物碳化
，除去雜質氣體應將制得的氣體通過盛有
氫氧化鈉
氫氧化鈉
溶液，該操作叫
洗氣
洗氣
，反應的離子方為
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的元素。

（1）元素T在周期表中位于第____   _族。

（2）J和氫組成的化合物分子有4個原子，其結構簡式為       ___                     _  __。

（3）M和R形成的一種化合物能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，該反應的離子方

程式為___                                                    _。

（4）在微電子工業(yè)中，L的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為：

___        __                                                 _。

（5）寫出三種僅由上述五種元素中的一種或兩種元素形成的漂白劑的化學式：

                                                            

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013年江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
熔點/℃
660
2054
1535
1462
沸點/℃
2467
2980
2750
--
I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是       ，反應的離子方程式為                            。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：                   。
（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為         。
（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為                        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013-2014學年河南省洛陽市高三統(tǒng)一考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某小組設計如圖裝置（部分夾持裝置已略去），以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到固體物質的成分。

（1）A中制取Cl2的離子方 

程式__________________

（2）通入一定量潮濕的Cl2反應后，經(jīng)檢測，D中只有Cl2O一種氣體，C中只含一種氯鹽外，同時含有NaHCO3等，某同學對C中所得固體殘渣的成分進行探究。

①提出合理假設。

假設1：存在兩種成分：NaHCO3和_____________________________；

假設2：存在三種成分：NaHCO3和_____________________________。

②設計方案，進行實驗。寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論。

限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯。

 

實驗步驟

預期現(xiàn)象和結論

步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．

 

步驟2： 向A試管中滴加BaCl2溶液

 

步驟3：

 

 

（3）已知C中有0．1 mol Cl2參加反應。若假設一成立，可推知C中反應的化學方程式為____________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江蘇南京學大教育專修學校高二9月月測理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

--

I.該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是        ，反應的離子方程式為                             。

Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題：

（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子為：                    。

（2）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方為          。

（3）當c=13mL時，原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為                         。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案