【題目】下列物質(zhì)中,能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是( )
A.SO2
B.NaCl溶液
C.熔融的 NaCl
D.銅絲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下列物質(zhì)中:①Cu ②熔融BaSO4 ③MgO ④CO2 ⑤FeCl3溶液⑥蔗糖晶體 ⑦熔融MgSO4⑧NaCl晶體 ⑨CO(請(qǐng)用序號(hào)填空).
屬于堿性氧化物的是 , 屬于酸性氧化物的是 , 屬于電解質(zhì)的是 , 能導(dǎo)電的是
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上利用軟錳礦(主要成分為MnO2)用來制備“錳白”(MnCO3)和電極材料錳酸鋰(LiO2·2MnO2·Mn2O3),期其工藝流程如下:
(1)“浸出”過程中SO2作用是__________。
(2)為使原料充分利用,濾液中c(Mn2+)應(yīng)當(dāng)小于__________mol·L-1。已知:常溫下MnCO3的Kap=9.0×10-12。
(3)寫出軟錳礦與Li2CO3發(fā)生“高溫還原”的化學(xué)方程式:____________。
(4)錳酸鋰((LiO2·2MnO2·Mn2O3,M=362g· mol-1)中摻入LiMnO2能大幅提高電容量,實(shí)驗(yàn)室測(cè)定某電極材料中兩者配比的操作步驟如下;準(zhǔn)確稱取2.012g的試樣于錐形瓶中,加入5mL稀硫酸充分溶解;向上述所得溶液中加入10.00mL2.000mol·L-1草酸鈉(Na2C2O4)標(biāo)準(zhǔn)溶液,攪拌至溶液清亮,并定容至250mL;從容量瓶中取出25.00mL溶液,用0.01mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。
通過計(jì)算兩者物質(zhì)的量之比_____(寫出計(jì)算過程)。
已知實(shí)驗(yàn)中設(shè)計(jì)的相關(guān)氧化還原反應(yīng)如下:
①M(fèi)n2++C2O42-→Mn2++2CO2↑②Mn4++C2O42-→Mn2++2CO2↑
③MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++2CO2↑(均未配平)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】認(rèn)真觀察下列裝置,回答下列問題:
(1)裝置B中PbO2上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為__________________。
(2)裝置A中總反應(yīng)的離子方程式為____________________________。
(3)裝置D中總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
(4)若裝置E的目的是在Cu材料上鍍銀,則X為________,極板N的材料為__________。
(5)當(dāng)裝置A中Cu電極質(zhì)量改變6.4 g時(shí),裝置D中產(chǎn)生的氣體體積為____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水合堿式碳酸鎂[4MgC03·Mg(OH)2·4H2O〕,又稱輕質(zhì)碳酸鎂。常利用菱鎂礦(質(zhì)量含量為碳酸鎂90% ,碳酸鈣10%〕碳化法制。
(1)根據(jù)下列表格數(shù)據(jù),選擇消化反應(yīng)的最佳溫度_____;理由是__________。
(2)碳化反應(yīng)可生成Mg(HCO3)2,生成Mg(HCO3)2的化學(xué)方程式為_______。
(3)流程圖中______和_____可以為碳化反應(yīng)提供二氧化碳源。
(4)有工藝設(shè)計(jì)利用鹵水碳化法制取輕質(zhì)碳酸鎂:
①鹵水中含有Fe2+和Mn2+,當(dāng)其濃度小于1×10-5時(shí),可以認(rèn)為完全除去。常溫時(shí)當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH為9.5時(shí),此時(shí)Mn2+小于_____mol/L,不會(huì)沉淀出來。
②如果把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,從環(huán)境角度選擇最合適的氧化劑為______。
A. Ca(C10)2 B. Cl2 C. H202 D. HNO3
③下列方案中,較好的為_______,理由是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?/span>
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液
A. ①③ B. ③② C. ③① D. ①②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】250°C,101Kpa時(shí),2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H=+56.76kJ/mol,該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,其自發(fā)進(jìn)行的主要原因是( )
A.是吸熱反應(yīng)
B.是放熱反應(yīng)
C.是熵減反應(yīng)
D.熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:
物質(zhì) | V2O5 | V2O4 | K2SO4 | SiO2 | Fe2O3 | Al2O3 |
質(zhì)量分?jǐn)?shù)/% | 2.2~2.9 | 2.8~3.1 | 22~28 | 60~65 | 1~2 | <1 |
以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:
回答下列問題:
(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為___________,同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。
(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)?/span>VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。
(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。
(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為:4ROH+ V4O124 R4V4O12+4OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應(yīng)該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(5)“流出液”中陽離子最多的是________。
(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
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