地殼中金屬元素含量最多的是________，其次是________．鐵元素在地殼中以________態(tài)存在．赤鐵礦主要成分是________，磁鐵礦主要成分是________，黃鐵礦(又稱(chēng)硫鐵礦)主要成分是________．脈石的主要成分是________．

答案：
解析：

鋁,鐵,化合,,,,


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，氧化物能使品紅溶液褪色．H、W是常見(jiàn)金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
8Al+3Fe2O3
 高溫 
.
 
4Al2O3+9Fe
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（2）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為Cu2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
N2H4+4CuO═N2+2Cu2O+2H2O
．
（3）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
離子鍵、極性共價(jià)鍵
離子鍵、極性共價(jià)鍵
．
（4）已知W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開(kāi)始形成沉淀的最小pH是
2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

已知：A、D、E、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素．A能形成密度最小的氣體單質(zhì)，D元素某種單質(zhì)的硬度最大，X是地殼中含量最多的元素，Y的氣態(tài)氫化物有臭雞蛋氣味，其氧化物能使品紅溶液褪色，H、W是常見(jiàn)金屬，其元素的含量分別位于地殼中金屬元素含量的第一、第二位．
（1）W元素在周期表中的位置為
 
；H能與具有磁性的W的化合物發(fā)生反應(yīng)，在工業(yè)上有重要應(yīng)用．寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
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（2）A、E兩種元素組成的某種氣體分子，一個(gè)分子中含有10個(gè)電子，實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
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（3）甲由A、E兩種元素組成，分子中含有18個(gè)電子，只存在共價(jià)單鍵，常溫下甲是一種無(wú)色液體．甲在堿性溶液中能夠?qū)uO還原為CH2O，已知當(dāng)1mol甲完全參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移了4mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為：
 
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（4）處理含DX、YX2煙道氣污染的一種方法，是在催化劑作用下使兩者反應(yīng)，產(chǎn)物之一為單質(zhì)Y．已知反應(yīng)生成1gY固體單質(zhì)時(shí)放出8.4kJ熱量．此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）由鈉和X、Z三種元素組成的一種陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的化合物乙，是84消毒液的主要成分，其溶液顯堿性，原因是
 
．（用離子方程式表示）該化合物所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．
（6）已知：W3+的濃度為0.04mol/L，室溫下W（OH）3的Ksp=4×10-38，要使W3+開(kāi)始形成沉淀的最小pH是
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆山西省高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的基本化學(xué)工業(yè)，電解食鹽水可以得到兩種氣體A和B。已知A為氣體中摩爾質(zhì)量最小的氣體，B為黃綠色，A可以在B中安靜的燃燒，產(chǎn)生蒼白色的火焰；地殼中金屬元素含量排行第二的C，其單質(zhì)也可以在B燃燒，產(chǎn)生棕黃色的煙；B氣體更普遍更重要的用途是與冷的消石灰反應(yīng)后產(chǎn)物可以用于漂白消毒。根據(jù)以上信息完成下列化學(xué)方程式：

（1）A與B的反應(yīng)                                

（2）C在B的反應(yīng)                                

（3）B與消石灰的反應(yīng)                                               

（4）在輸送B氣體的管道有時(shí)可能會(huì)發(fā)生漏氣，管道工人可以用濃氨水來(lái)檢查是否漏氣，已知能發(fā)生如下反應(yīng)：B  + NH3 → N2  +  HCl如果管道某處漏氣，用該方法檢查時(shí)會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是                                          

  寫(xiě)出B氣體參與的總的化學(xué)方程式                                                 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：0103 月考題 題型：填空題

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)放出氣體。
（1）若甲是由短周期元素形成的單質(zhì)，并且該元素的原子最外電子層上的電子數(shù)為其內(nèi)層電子層數(shù)的二分之一，則甲元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________，甲與水反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________；
（2）乙為甲的穩(wěn)定的氧化物，寫(xiě)出乙在與水反應(yīng)中氧化劑的電子式____________；19.5g乙與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol；
（3）丙為地殼中金屬元素含量排位第二的元素形成的單質(zhì)，寫(xiě)出它與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________；在實(shí)驗(yàn)室里，配制丙的高價(jià)氯化物溶液時(shí)要加入一定量的鹽酸，解釋原因并寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式：________________________；
（4）丁是由兩種均為10個(gè)電子的微粒組成的化合物，它與堿反應(yīng)能生成一種有刺激性氣味的氣體X，X分子中也含有10個(gè)電子，則丁屬于____________類(lèi)型的晶體，從綜合效益角度出發(fā)，在工業(yè)上生產(chǎn)X時(shí)，既要增大單位時(shí)間內(nèi)X產(chǎn)量，又要提高X的產(chǎn)率，可采取的措施是（填寫(xiě)下列合理選項(xiàng)的序數(shù)）
_______________。
①減壓 ②加壓 ③升溫 ④降溫 ⑤適宜的溫度和壓強(qiáng) ⑥加催化劑
⑦及時(shí)從平衡體系中分離出X ⑧分離出X后的原料氣循環(huán)使用并補(bǔ)充原料

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