蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是


  1. A.
    A→F，ΔH＝-ΔH6
  2. B.
    ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6＝1
  3. C.
    C→F，|ΔH|＝|ΔH1+ΔH2+ΔH6|
  4. D.
    |ΔH1+ΔH2+ΔH3|＝|ΔH4+ΔH5+ΔH6|
B
試題分析：從反應(yīng)圖像來看，ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6表示從A又回到A，整個(gè)過程中沒有能量變化，所以ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0，B項(xiàng)錯(cuò)誤，答案選B。
考點(diǎn)：蓋斯定律
點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只與反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的路徑無關(guān)。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律指出了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與其中間狀態(tài)無關(guān)．按此規(guī)律，結(jié)合下述反應(yīng)方程式回答問題：
①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）；△H=-176kJ/mol；②NH3（g）+H2O（l）═NH3?H2O（aq）；△H=-35.1kJ/mol
③HCl（g）+H2O（l）═HCl（aq）；△H=-72.3kJ/mol；④NH3?H2O（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq）；△H=-52.3kJ/mol
⑤NH4Cl（s）+2H2O（l）═NH4Cl（aq）；△H=Q kJ/mol．則第⑤個(gè)反應(yīng)方程中的反應(yīng)熱是
+16.3 kJ/mol
+16.3 kJ/mol
．

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蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的焓變只與各反應(yīng)物的始態(tài)和各生成物的終態(tài)有關(guān)，而與具體的反應(yīng)途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　　）

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精英家教網(wǎng)蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，如圖判斷下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、A→F，△H=-△H 6B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C、C→F，△H=△H 1+△H 2+△H 6D、△H 1+△H 2+△H 3═△H 4+△H5+△H 6

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蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)．物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
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A、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6|B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0C、A→F，△H=△H6D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蓋斯定律指出：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān)。物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化，由右圖判斷下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A、A→F，△H=—△H 6                

B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1

C、C→F，△H  =  △H 1+△H 2+△H 6  

D、△H 1+△H 2+△H 3  ==   △H 4+△H5+△H 6

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