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下列選項的說法中正確的是

A．1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布
B．3p2表示3p能級有兩個原子軌道
C．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小
D．同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多

A

解析試題分析：A、1s22s12p1表示的是激發(fā)態(tài)原子的電子排布，如果是基態(tài)則應該是1s22s2，A正確；B、3p2表示3p能級有兩個電子，而p能級含有3個原子軌道，B不正確；C、同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，C不正確；D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數相等，都是3個，D不正確，答案選A。
考點：考查核外電子排布、原子軌道的有關判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

短周期A、B、C、D的原子序數依次增大。A原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素C的合金是日常生活中常用的金屬材料，D位于第VIA族。下列說法正確的是
A.原子半徑：D＞B＞C＞A
B.元素A、B的氧化物具有相同類型的化學鍵
C.B、C、D的最高價氧化物對應的水化物能相互反應
D.元素B和C的最高價氧化物對應水化物的堿性：C＞B

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（ ）

A．若X＋和Y2－的核外電子層結構相同，則原子序數：X > Y
B．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>S
C．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導體材料
D．Cs和Ba分別位于第六周期IA和IIA族，堿性：CsOH ＞Ba(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素符號
X
Y
Z
R
T
原子半徑(nm)
0.130
0.090
0.102
0.118
0.073
主要化合價
＋2
＋2
－2，＋4，＋6
＋3
－2
 
根據表中信息，判斷以下說法正確的是
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞Y＞X
B．離子半徑：T2－＞X2＋
C．元素最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞R＞X
D．單質與氫氣化合的容易程度：Z＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

基態(tài)硅原子的電子排布圖正確的是

A                   B                C               D

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知，aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－具有相同的電子層結構，關于A、B、C、D四種元素的敘述正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞C
B．原子序數：B＞A＞C＞D
C．最高價氧化物對應水化物的堿性：B＞A
D．四種元素一定屬于短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數在3～9之間的元素，隨著核電荷數的遞增而逐漸增大的是

A．電子層數  B．最外層電子數 C．原子半徑 D．化合價 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

據下表信息，判斷以下敘述正確的是(    )        部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號
G
L
M
Q
R
T
原子半徑/nm
0.186
0.160
0.143
0.104
0.075
0.066
主要化合價
+1
+2
+3
+6、-2
+5、-3
-2
 
A．GOH溶液和M(OH)3可以相互反應
B．非金屬性：T＜Q
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞T
D．L2+與T2-核外電子數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

原子序數依次增大的X、Y、Z、W四種短周期元素，X、W原子的最外層電子數與其電子層數相等，X、Z的最外層電子數之和與Y、W的最外層電子數之和相等。甲的化學式為YX3，是一種刺激性氣味的氣體，乙是由X、Y、Z組成的鹽。下列說法正確的是

A．原子半徑：W＞Y＞Z，簡單離子半徑： Y＞Z＞W
B．YX 3的空間構型是三角錐型，而Y2X4的空間構型類似于乙烯的空間構型
C．測得乙的水溶液呈酸性，則溶液中乙鹽陽離子濃度大于酸根離子濃度
D．W的氯化物熔點低，易升華，但水溶液能導電，由此推斷它屬于弱電解質

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