今有：①純凈的碳酸鈉ag；②碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物ag．兩者相比，下列各種情況的描述正確的是（）

A．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，混合物的耗酸量多

B．

分別和鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，純凈的碳酸鈉放出的CO2多

C．

分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀質(zhì)量大

D．

分別配成等體積的溶液，混合物溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大


考點(diǎn)：

鈉的重要化合物．

專題：

元素及其化合物．

分析：

碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可根據(jù)反應(yīng)的離子方程式判斷消耗的鹽酸以及生成的二氧化碳的量的關(guān)系，碳酸鈉與碳酸氫鈉都可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，以此解答該題．

解答：

解：碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與鹽酸發(fā)生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，等質(zhì)量時(shí)，碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，如全部為碳酸氫鈉，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，則

A．分別和鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物消耗鹽酸的物質(zhì)的量為mol～mol之間，則碳酸鈉消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；

B．分別和足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，ag純凈的碳酸鈉生成二氧化碳的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成二氧化碳的物質(zhì)的量介于mol～mol之間，則混合物放出的CO2多，故B錯(cuò)誤；

C．分別溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸鈣沉淀，ag純凈的碳酸鈉生成碳酸鈣的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物生成碳酸鈣的物質(zhì)的量介于mol～mol之間，混合物得到的沉淀質(zhì)量大，故C正確；

D．碳酸鈉含有Na+的物質(zhì)的量為mol，ag碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物含有Na+的物質(zhì)的量為mol～mol之間，則分別配成等體積的溶液，碳酸鈉溶液的Na+的物質(zhì)的量濃度大，故D錯(cuò)誤．

故選C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意根據(jù)反應(yīng)的相關(guān)方程式計(jì)算．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述，正確的一項(xiàng)是(　　)

A．離子化合物中一定含有離子鍵

B．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵

C．非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于溶液的酸堿性說(shuō)法正確的是                                         （    ）

A. C(H+)很小的溶液一定呈堿性         B.  PH=7的溶液一定呈中性 

C. C(OH-)= C(H+)的溶液一定呈中性      D. 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。

（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是         

A．c(HA)＜c(A－)               B．c(HA)一定大于0.1mol/L

C．c(Na+)＝c(HA)+c(A－)         D．2c（OH－）＝2c(H+)＋[c(HA)－c(A－)]

（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如下圖所示�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、 CO32-（填：“能”或“不能”）          大量共存。

②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：                    。

③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh2×10－4，當(dāng)溶液中c(HCO3-)︰c(CO32-)2︰1時(shí)，溶液的pH         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（）

A．

Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們是堿性氧化物

B．

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀

C．

Na2O2應(yīng)保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中

D．

Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用1L 1.0mol•L﹣1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的濃度之比約是（）

A．

1：3

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


提出元素周期律并繪制了第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是 （   ）   

  A. 戴維        B.阿伏加德羅       C.門捷列夫     D.道爾頓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

族
 

周期
 

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

 (1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開(kāi)_____＞______＞______ (填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是________________________________________________ (寫(xiě)出一種)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


我國(guó)海水資源豐富，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3—等離子。合理利用海水資源和保護(hù)環(huán)境是我國(guó)可持續(xù)發(fā)展的重要保證。

Ⅰ.火力發(fā)電燃煤排放的SO2會(huì)造成一系列環(huán)境和生態(tài)問(wèn)題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

⑴天然海水的pH≈8，呈弱堿性。用離子方程式解釋原因                  。

⑵天然海水吸收了含硫煙氣后，要用O2進(jìn)行氧化處理，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是       ；氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是   。

Ⅱ.重金屬離子對(duì)河流及海洋造成嚴(yán)重污染。某化工廠廢水（pH=2.0,ρ≈1g·mL-1)中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol·L-1。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

難溶電解質(zhì)

AgI

AgOH

Ag2S

PbI2

Pb(OH)2

PbS

KSP

8.3×10-17

5.6×10-8

6.3×10-50

7.1×10-9

1.2×10-15

3.4×10-28

⑶你認(rèn)為往廢水中投入      （填字母序號(hào)），沉淀效果最好。

A. NaOH           B. Na2S         C. KI           D. Ca(OH)2

⑷如果用生石灰處理上述廢水，使溶液的pH=8.0，處理后的廢水中c(Pb2+)=   。

⑸如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測(cè)得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.117%。若環(huán)境要求排放標(biāo)準(zhǔn)為c(Ag+)低于1.0×10-8mol·L-1，問(wèn)該工廠處理后的廢水中c(Ag+）=  ，是否符合排放標(biāo)準(zhǔn) （填“是”或“否”）。（已知KSP（AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2）

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