(9分)有如下兩個(gè)反應(yīng)(反應(yīng)所需的其他條件和各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)均已略去):
①X+YZ+P+Q;②Z+QX+H+Y。請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同情況來(lái)完成:
(1)若X是一種日常生活中用作調(diào)味劑的鹽,反應(yīng)①是化學(xué)工業(yè)上制取單質(zhì)Q和化合物Z的重要方法。則Z的電子式為_(kāi)__________________;反應(yīng)①中陰極反應(yīng)為_(kāi)__________________;反應(yīng)②的離子方程式為_(kāi)_____________;在酸性條件下,若將化合物H加到含F(xiàn)e2+的溶液中,溶液從淺綠色變成黃色,該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。
(2)若X是一種含氧酸鹽,可用于實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)水的存在。1個(gè)X的酸根離子中共含有50個(gè)電子,其中含有一種元素R,R的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,則R在元素周期表中的位置是_________。X單質(zhì)的熔點(diǎn)是112.8 ℃,則R單質(zhì)的晶體類(lèi)型屬于______晶體。
(3)若X是(2)中的含氧酸鹽,當(dāng)以石墨作電極電解X溶液時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)__________________;原溶液體積為1升,C(H+)=1×10-6mol/L。電解一段時(shí)間,當(dāng)陽(yáng)極收集到56ml(標(biāo)況下)氣體是,假定溶液體積不變,陰極棒將增重______g,此時(shí)電解質(zhì)溶液的PH為_(kāi)____。
(1) ;2H++2e-=H2↑;Cl2+2OH-====Cl-+ClO-+H2O
2Fe2++ClO-+2H+====2Fe3++Cl-+H2O
(2)第三周期第ⅥA族;分子
(3)4OH--4e-=2H2O+O2↑;0.64g;2(每空1分)
(1)由“日常生活中用作調(diào)味劑的鹽”可判斷X是氯化鈉,電解飽和食鹽水是化學(xué)工業(yè)上制取氯氣(Q)和氫氧化鈉(Z)的重要方法,說(shuō)明X是氯化鈉的判斷正確。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉(H)、氯化鈉(X)和水(Y),由于次氯酸鈉是常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,亞鐵離子是常見(jiàn)的還原劑,根據(jù)“溶液從淺綠色變成黃色”判斷氧化產(chǎn)物為鐵離子,次氯酸根離子中的氯元素顯+1價(jià),得電子化合價(jià)降低,若降為0價(jià)生成的氯氣可以氧化亞鐵離子進(jìn)一步降至-1價(jià),因此次氯酸根離子的還原產(chǎn)物應(yīng)為氯離子,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒就可以配平。
(2)實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在,1個(gè)硫酸根離子恰好含50個(gè)電子,其中的硫元素最外層電子數(shù)是6,電子層數(shù)是3,R為硫,位于元素周期表第三周期第ⅥA族。非金屬單質(zhì)硫的熔點(diǎn)較低可判斷為分子晶體。
(3)通過(guò)第2小題分析明確了是電解硫酸銅溶液,則陽(yáng)極電解氫氧跟。根據(jù)得失電子守恒算出陰極析出的銅的質(zhì)量。而陽(yáng)極電解了多少氫氧跟就可產(chǎn)生多少氫離子,從而算出電解后的PH
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某待測(cè)溶液中可能含有Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+、Ba2+、Ca2+等,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、氨水、溴水都是過(guò)量的)。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(1)判斷待測(cè)液中有無(wú)Ba2+、Ca2+,并寫(xiě)出理由____________________。
(2)寫(xiě)出沉淀D的化學(xué)式__________。
(3)寫(xiě)出從溶液D生成沉淀E的反應(yīng)的離子方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法不正確的是
A.無(wú)論乙烯與丙烯酸以何種比例混合,只要二者總物質(zhì)的量是個(gè)定值,完全燃燒時(shí)所
消耗的氧氣也一定是個(gè)定值
B.鑒別甲苯、苯乙烯、苯酚、丙烯酸溶液可選用KMnO4溶液、溴水
C.可以利用燃燒法來(lái)區(qū)別聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料、毛和棉
D.裝溴水、高錳酸鉀溶液的試劑瓶不能用橡膠塞,因?yàn)橄鹉z分子中含有碳碳雙鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室可以用自來(lái)水制取蒸餾水,海水蒸餾后也可以淡化為可飲用水。有人提議,雨水和雪水也是很純凈的水,用來(lái)飲用更有利于身體健康。你認(rèn)為對(duì)嗎?簡(jiǎn)述一下你的理由。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

某有色氣體可能含NO2、CH4、CO2、HCl、NH3、Br2(g)等氣體中的一種或幾種,為確定其組成,進(jìn)行以下操作:①通少許于水中,得無(wú)色溶液;②通少許于AgNO3溶液中,有沉淀產(chǎn)生;③通少許于澄清石灰水中,無(wú)渾濁現(xiàn)象;④通過(guò)裝有水的洗氣瓶,導(dǎo)出的氣體再通人澄清石灰水,產(chǎn)生渾濁。則可判斷
A.一定存在NO2、Br2、HClB.一定不存在Br2、NH3、CH4
C.一定存在NO2、HCl、CO2D.可能存在NH3、CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

下列混合物的分離方法不可行的是( 。
A.互溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離
B.互不相溶的液體混合物可以用分液的方法進(jìn)行分離
C.沸點(diǎn)不同的混合物可以用蒸餾的方法進(jìn)行分離
D.可溶于水的固體與難溶于水的固體的混合物可用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(10分)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為1 mol·L-1的NaOH溶液480 mL。
(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中用到的玻璃儀器有:燒杯、量筒、膠頭滴管、________、________。
(2)要配制此溶液,需要稱(chēng)量NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)_______。
(3)配制好的NaOH溶液不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶存放,請(qǐng)解釋原因(用化學(xué)方程式表示)________________________________。
(4)若將此溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中,最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______,取一定量的該物質(zhì)溶于水配制成飽和溶液,通入CO2氣體后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁,寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng),制取較濃的HClO溶液,并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)。
 
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1
在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣,再加入約20mL飽和氯水,充分反應(yīng),過(guò)濾,將濾液分為若干份
有少量氣泡產(chǎn)生,溶液的黃綠色褪去
步驟2
將第一份濾液與稀鹽酸混合
產(chǎn)生大量氣泡
步驟3
將第二份濾液加熱
溶液變渾濁,且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生
⑴步驟1過(guò)濾的目的是__________________________________________。
⑵步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?u>                       ;為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康,還可以采取的方法是                                  。
⑶請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案,證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大:                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是(    )
A.除去溴化鈉溶液中含有的碘化鈉:加入氯水充分振蕩后,再加四氯化碳,萃取分液
B.用結(jié)晶法提純NaC和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸餾法分離汽油和柴油混合物
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量鐵屑,充分反應(yīng)后,過(guò)濾

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