【題目】由海水制備無(wú)水氯化鎂，主要有以下步驟：①在一定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過(guò)濾；⑤濃縮結(jié)晶．其先后順序正確的是（ ）
A.②④⑤③①
B.③②④①⑤
C.③④②⑤①
D.②④③⑤①

【答案】D
【解析】解：因海水中MgCl2的濃度較小，所以要經(jīng)過(guò)富集這一過(guò)程：先加熟石灰形成沉淀：MgCl2+Ca（OH）2═Mg（OH）2+CaCl2 ， 然后將沉淀過(guò)濾，接著將Mg（OH）2沉淀轉(zhuǎn)化為MgCl2：Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，這樣就實(shí)現(xiàn)了MgCl2富集，將溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到六水合氯化鎂晶體（MgCl26H2O）（這步是為了得到純凈的MgCl2），又因MgCl2 易水解，為防止MgCl2水解的水解，加熱六水合氯化鎂晶體必須在HCl氛圍下中進(jìn)行：MgCl26H2O MgCl2 +6H2O．
故選：D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于化學(xué)電源的敘述正確的是

A. 化學(xué)電源比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高

B. 化學(xué)電源所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位

C. 化學(xué)電源均是安全、無(wú)污染的

D. 化學(xué)電源即為充電電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究大氣中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的轉(zhuǎn)化對(duì)環(huán)境保護(hù)具有重要意義．
（1）SO2的大量排放會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問(wèn)題是 ， 潮濕條件下，寫出大氣中SO2轉(zhuǎn)化為HSO3﹣的方程式 ．
（2）土壤中的微生物可將大氣中H2S經(jīng)兩步反應(yīng)氧化成SO42﹣ ， 兩步反應(yīng)的能量變化示意圖1如下：
1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的熱化學(xué)方程式為
（3）SO2是工業(yè)制硫酸的原料氣體之一，一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2 ， 發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：

時(shí)間/min

n（SO2）/mol

n（O2）/mol

0

0.10

0.050

4

0.050

0.025

5

0.040

8

0.020

①反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均速率為v（SO2）=；
②此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= ，
③8min時(shí)，維持溫度不變，往反應(yīng)容器中再通入0.020mol SO2（g），0.010mol O2（g），重新達(dá)到平衡時(shí)混合氣體中SO2的百分含量將（填“減小”，“增大”或“不變”）．（4）將H2S 和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖2所示：
①在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢瑁股傻牧騿钨|(zhì)中不含CuS，可采取的措施有 ．
②一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于105 ， 通常認(rèn)為反應(yīng)進(jìn)行得較完全；相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于10﹣5 ， 則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行．已知常溫下各物質(zhì)的溶度積及電離平衡常數(shù)：
CuS：Ksp=6.3×10﹣36；H2S：K a1=1.3×10﹣7 ， K a2=7.1×10﹣15 ，
通過(guò)計(jì)算說(shuō)明反應(yīng)CuS（s）+2H+ （aq）=Cu2+（aq）+H2S（aq）進(jìn)行的程度 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是

A.強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離成陰、陽(yáng)離子

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

C.同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同

D.強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)一定難溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成中間體，工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為3 +2H2↑．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A.上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B.對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面
C.對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種
D.0.2 mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1 mol O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列檢驗(yàn)方法與結(jié)論相符的一組是（ ）

序號(hào)

檢 驗(yàn) 方 法

結(jié) 論

A

向一種未知溶液中滴加AgNO3溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有Cl﹣

B

向一種未知溶液中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生

未知溶液中一定含有CO

C

將一種未知?dú)怏w通入品紅溶液，溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色

未知?dú)怏w是SO2

D

向一種未知溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀

未知溶液中一定含有SO


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4)。25℃時(shí)，草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）相同條件下等物質(zhì)的量濃度的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH_____ （填“大”、“小”或“相等”）；

（2）常溫下將20 mL 0.4 mol/L的KOH溶液與20 mL 0.2 mol/L的草酸溶液混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_______________________；

（3）25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的草酸鉀溶液20 mL，能否產(chǎn)生沉淀________（填“能”或“不能”）.

（4）酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)，某探究小組利用反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失快慢的方法來(lái)研究影響反應(yīng)速率的因素。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸。

①高錳酸鉀溶液常用______（填“稀硫酸”、“稀硝酸”、“稀鹽酸”）酸化，寫出滴定過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 _____________________________。

②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是 ______________（填編號(hào)）。

①判斷滴定終點(diǎn)的方法是：_________________________________________。

②若配制酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),俯視容量瓶的刻度線，會(huì)使測(cè)得的草酸溶液濃度________（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。

Ⅱ.通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為0.2000mol·L-1 。用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液的用量均為8mL）。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫 度（℃）

催化劑用量(g)

酸性高錳酸鉀溶液

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

a.實(shí)驗(yàn)1和2探究

b.實(shí)驗(yàn)1 和3 探究反應(yīng)物濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

c.實(shí)驗(yàn)1 和4 探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響。

體積（mL）

濃度

(molL-1)

1

25

0.5

4

0.1000

2

50

0.5

4

0.1000

3

25

0.5

4

0.0100

4

25

0

4

0.1000

①寫出表中a 對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>_______________________；

②該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)1和3分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溶液褪色所需時(shí)間（min）

第1 次

第2 次

第3 次

1

14.0

13.0

11.0

3

6.5

6.7

6.8

分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論。某同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問(wèn)題，從而得到了錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)

A. 已知A－＋H2B(過(guò)量)= HA＋HB－，則水解能力：HB－＜A－＜B2－

B. 在0.1 mol/L氨水中滴加0.1 mol/L鹽酸，恰好完全中和時(shí)溶液pH=a，則由水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－a mol/L

C. 在Na2SO3溶液中有： c（Na+）=2c（HSO3-）+2c（SO32-）+2c（H2SO3）

D. 欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無(wú)水氯化鋁的流程如圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室中，可制得Cl2的組合是（填代號(hào)）．
①M(fèi)nO2和濃鹽酸混合共熱 ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱 ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是（填代號(hào)）．

（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過(guò)程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、Cl2等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)二者是否恰好完全反應(yīng)，簡(jiǎn)要描述實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液 ②氯化亞鐵溶液 ③硫氰化鉀溶液 ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實(shí)驗(yàn)II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實(shí)驗(yàn)III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實(shí)驗(yàn)中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：（填實(shí)驗(yàn)代號(hào)）．

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