12．幾種前四周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：下列敘述正確的是（　�。�
元素代號 A B CD  E
 原子半徑/pm 160 143 102 56 117
 主要化合價+2+3+6，+4，-2-1+6，+4，-2
A．元素A和B的最高價氧化物均可用作耐火材料
B．由元素B，C組成的化合物可以通過單質(zhì)與單質(zhì)化合制得，也可以在溶液中通過復分解反應制得
C．氣態(tài)氫化物的還原性：C＞E
D．D元素的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強

分析 短周期主族元素中，元素最高正化合價與其族序數(shù)增大，最低負化合價=族序數(shù)-8，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，C的化合價有+6，+4，-2，應為S元素，而E的化合價也為+6，+4，-2，且原子半徑大于S，應為Se元素，D的化合價為-1價，應為F元素，A的呵護為+2價，且原子半徑大于S，應為Mg，B的化合價為+3價，應為Al，以此解答該題．

解答 解：A．元素A和B的最高價氧化物分別為氧化鎂、氧化鋁，為離子晶體，熔點高，可用作耐火材料，故A正確；
B．在溶液中鋁離子和硫離子易發(fā)生互促水解生成氫氧化鋁和硫化氫，不能生成硫化鋁，故B錯誤；
C．非金屬性C＞E，元素的非金屬性越強，對應的氫化物的還原性越弱，故C錯誤；
D．D為F元素，沒有正價，不存在氧化物以及含氧酸，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素性質(zhì)，側重考查分析推斷能力，明確主族元素化合價與族序數(shù)的關系、原子半徑規(guī)律即可解答，注意元素周期表中元素性質(zhì)遵循對角線規(guī)則，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．Fe（OH）3可用來制顏料、藥物，作凈水劑．現(xiàn)設計實驗研究制備Fe（OH）3的方法．
資料：新制Fe（OH）3在溶液中存在兩種電離：Fe3++3OH-?Fe（OH）3?H++FeO2-+H2O
（1）向3支盛有1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液的試管中，分別加入3mL不同濃度的NaOH溶液，都產(chǎn)生紅褐色沉淀．充分反應后，過濾，取濾液分成兩等份，分別進行實驗，實驗記錄如表：
 
 
 		 
5.0 		 
6.0 		 
7.0
實驗Ⅰ：滴入幾滴KSCN溶液不變紅不變紅不變紅
實驗Ⅱ：先加入過量稀硫酸，再滴入幾滴KSCN溶液不變紅變紅變紅
①產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式是Fe3++3OH-?Fe（OH）3↓．
②當c（NaOH）≥6.0  mol•L-1時，實驗Ⅱ中溶液變紅的原因是FeO2-+4H+?Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3（用離子方程式表示）．
（2）有同學提出可用某些鹽與FeCl3反應制備Fe（OH）3．
①向1mL 1.0mol•L-1 FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2CO3溶液，立即有大量氣泡并有紅褐色沉淀產(chǎn)生．有同學提出沉淀中可能含有碳酸鹽．將沉淀過濾、洗滌后取樣，加入少量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，證明沉淀中含有碳酸鹽．
②向1mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液中滴加1.0mol•L-1Na2SO3溶液，溶液由黃色變?yōu)榧t色，無丁達爾效應，繼續(xù)滴加Na2SO3溶液，最終得到紅褐色沉淀．經(jīng)檢驗沉淀中除Fe（OH）3外還含有FeSO3．產(chǎn)生FeSO3的原因是2Fe3++SO32-+H2O?2Fe2++SO42-+2H+、Fe2++SO32-?FeSO3↓．
（3）比較（1）和（2），制備Fe（OH）3的合理方法是1mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與3mL濃度小于6.0mol•L-1的NaOH溶液（注明試劑和用量）．
（4）FeSO4溶液僅與一種試劑反應也可制Fe（OH）3，該試劑的化學式是NaClO（寫出一種即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)與危險化學品標志的對應關系不正確的是（　�。�
ABCD
汽油氧化鈉濃硫酸天然氣

易燃氣體
氧化劑
腐蝕品
易燃氣體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞硝酸鈉（NaNO，）被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭、濃硝酸、水和過氧化鈉為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．
已知室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2都能被KMnO4溶液氧化生成
NO3-．
請按要求回答下列問題：
（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實驗開始前通入一段時間氣體X，然后關閉彈簧  夾，再滴加濃硝酸，加熱，控制B中導管均勻地產(chǎn)生氣泡．則X的化學式為N2，其作用是趕出裝置中的空氣，防止NO被氧化．
（2）A燒瓶中反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．
（3）B裝置中發(fā)生的轉(zhuǎn)化為將二氧化氮轉(zhuǎn)化為一氧化氮．
（4）預測C中反應開始階段，產(chǎn)物除NaN02外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和NaOH；為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為堿石灰．
（5）改進后，D裝置中主要反應的離子方程式為5NO+3MnO4-+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為 NaNO2，理論上至少需要木炭0.36g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）
A．pH=2 的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c（H+）=c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．某基態(tài)原子第四能層上有1個電子，該原子可能為K、Cr、Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗方案中，能達到實驗目的是（　　）
選項實驗目的實驗方案
①檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用NaOH溶液中和，然后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成
②比較H2CO3、HCN的酸性強弱用pH計測定同溫度同濃度的Na2CO3溶液和NaCN溶液
的pH值，比較pH大小
③區(qū)別植物油和礦物油向植物油和礦物油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察是否分層
 ④驗證CaCO3的溶解度小于CaSO4將濃Na2CO3溶液加入CaSO4懸濁液中，充分振蕩，過濾、洗滌，向所得固體中滴加鹽酸，觀察是否有氣體生成
A．①②B．②③C．③④D．①③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．經(jīng)測定某溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子，已知這種溶液中含有一種或兩種溶質(zhì)．查資料表明等物質(zhì)的量濃度的氨水和氯化銨溶液等體積混合后溶液顯堿性，試完成下列各題．
（1）試推測能組成這種溶液的可能的溶質(zhì)組合有3種（填數(shù)字）．
（2）有關這種溶液，下列說法不正確的是B
A．若溶液中離子間滿足c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），則溶液中溶質(zhì)一定為NH4Cl和NH3•H2O
B．若溶液中離子間滿足c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），則溶液中溶質(zhì)一定只有NH4Cl
C．若溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則該溶液一定顯中性
D．若溶液中c（NH3•H2O）＞c（Cl-），則溶液一定顯堿性
（3）若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl＜c（NH3•H2O）（填“＞”、“＜”或“=”），簡述理由pH為7的溶液，一定是氨水與氯化銨的混合溶液，即混合時氨水略過量，c（HCl）＜c（NH3•H2O）．
（4）水的電離程度與溶液中所溶解的電解質(zhì)有關，如圖是用一定濃度的HCl滴定V L同濃度NH3•H2O時得到的滴定曲線．試分析如圖所示滴定過程中的a、b、c、d各點，水的電離程度最大的是c理由為分析題圖可知，c點時鹽酸和氨水正好完全反應，生成氯化銨溶液，這時水的電離程度最大．
（5）寫出a點、c點所對應溶液中各離子濃度由大到小的比較順序
a點：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
c點：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某元素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的離子Rn-核外共有x個電子，則該元素的原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A．A-xB．A+n-xC．A-n-xD．A+n+x

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