Question

15．某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，下列判斷正確的是（　�。�
①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的是Na⁺     
②有膠狀物質(zhì)生成
③沒有氣體產(chǎn)生       
④溶液顏色發(fā)生變化          
⑤只發(fā)生了1個氧化還原反應．

• A． ①②④
• B． ②③④
• C． ①③⑤
• D． ②④⑤

Answer 1

分析 某溶液中含有SO₃^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Na⁺，向該溶液中通入過量的Cl₂，SO₃^2-可以被氯氣氧化為硫酸根離子，SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀，CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

解答 解：①通過以上分析知，沒有參加反應的離子是鈉離子，所以反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的只有Na⁺，故①正確；
②SiO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀為白色膠狀物，故②正確；
③CO₃^2-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體，故③錯誤；
④通過以上分析知，反應前溶液呈無色，反應后有溶解的氯氣，溶液顏色發(fā)生變化，故④正確；
⑤各離子和氯氣通入發(fā)生氧化還原反應的是氯氣和水的反應，Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氯氣氧化亞硫酸根離子的氧化還原反應，SO₃^2-+Cl₂+H₂O=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，故⑤錯誤；
故選A．

點評 本題考查了氯水成分和離子反應的判斷，明確氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用是解答的關鍵，題目難度中等．