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【題目】下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（　�。�

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2B.2H2O2H2↑+O2↑

C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D.2F2+2H2O═4HF+O2

【答案】D

【解析】

A. 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反應中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，作氧化劑，O的化合價不變，與題意不符，A錯誤；

B. 2H2O2H2↑+O2↑反應中，水中H的化合價由+1價變?yōu)?/span>0價，作氧化劑，O的化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，作還原劑，與題意不符，B錯誤；

C. 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中，水中H、O元素的化合價均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符，C錯誤；

D. 2F2+2H2O═4HF+O2反應中，水中H的化合價不變，O的化合價由-2價變?yōu)?/span>0價，作還原劑，符合題意，D正確；

答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）在標準狀況下，物質①4gH2，②33.6LCH4，③1molH2O，④3.01×1023個O2.含分子數最多的是（填序號，下同）___，含原子數最少的是___，質量最大的是___，體積最小的是____。

（2）寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式___

（3）在上述反應中，氧化劑是________，還原劑是______，每有1mol過氧化鈉反應，則轉移電子個數為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中華民族歷史悠久，在浩瀚的歷史文明中有許多關于化學的記載，下列說法不合理的是(　　)

選項

古代文獻

記載內容

涉及原理

A

《淮南萬畢術》

“曾青得鐵則化為銅”

活潑金屬置換不活潑金屬

B

《鶴林玉露·一錢斬吏》

“一日一錢，千日千錢，繩鋸木斷，水滴石穿”

不涉及化學變化

C

《天工開物》

“凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”

純陰指化合價降低，利用硝酸鉀的氧化性

D

《肘后備急方》

“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”

利用物理方法提取青蒿素

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量的FeSO4、H2SO4和少量的Fe2（SO4）3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵的工藝流程如圖所示：

已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TiO2+和SO42-，TiO2+水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH（OH）COOH。

回答下列問題：

（1）TiOSO4中鈦元素的化合價是____________，步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是___________。

（2）濾渣的主要成分為TiO2·xH2O，結合離子方程式解釋得到濾渣的原因：________。

（3）從硫酸亞鐵溶液中得到硫酸亞鐵晶體的操作方法是____________________；硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應的氧化劑和還原劑的物質的量之比為______。

（4）步驟④中發(fā)生反應的離子方程式為______________________。

（5）步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及____________________。

（6）實驗室中檢驗溶液B中主要陽離子的方法是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y均為短周期元素，且比的電子層數多，下列說法正確的是（ ）

A.Y可能是第一周期元素

B.X和Y一定位于相鄰的兩個周期

C.a一定比b小

D.a+m+n-b的值一定為8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國學者在水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH]中突破了低溫下高轉化率與高反應速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實現的。反應過程示意圖如下：

下列說法正確的是

A. 過程Ⅰ、過程Ⅲ均為放熱過程

B. 過程Ⅲ生成了具有極性共價鍵的H2、CO2

C. 使用催化劑降低了水煤氣變換反應的ΔH

D. 圖示過程中的H2O均參與了反應過程

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學探究物質的溶解度大小與沉淀轉化方向之間的關系。已知：

物質

BaSO4

BaCO3

AgI

AgCl

溶解度/g

（20 ℃）

2.4×10-4

1.4×10-3

3.0×10-7

1.5×10-4

（1）探究BaCO3和BaSO4之間的轉化，實驗操作如下：

試劑A

試劑B

試劑C

加入鹽酸后的現象

實驗Ⅰ

BaCl2

Na2CO3

Na2SO4

……

實驗Ⅱ

Na2SO4

Na2CO3

有少量氣泡產生，沉淀部分溶解

①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉化為BaSO4，依據的現象是加入鹽酸后，____。

②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是______。

③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉化，結合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因：______

（2）探究AgCl和AgI之間的轉化

實驗Ⅲ：

實驗Ⅳ：在試管中進行溶液間反應時，同學們無法觀察到AgI轉化為AgCl，于是又設計了如下實驗（電壓表讀數:a>c>b>0）。

裝置

步驟

電壓表

讀數

ⅰ.如圖連接裝置并加入試劑，閉合K

a

ⅱ.向B中滴入AgNO3（aq），至沉淀完全

b

ⅲ.再向B中投入一定量NaCl（s）

c

ⅳ.重復i，再向B中加入與ⅲ等量NaCl（s）

a

注：其他條件不變時，參與原電池反應的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強弱與其濃度有關。

①實驗Ⅲ證明了AgCl轉化為AgI，甲溶液可以是____（填序號）。

a AgNO3溶液　　b NaCl溶液　　c KI溶液

②實驗Ⅳ的步驟ⅰ中，B中石墨上的電極反應式是_______。

③結合信息，解釋實驗Ⅳ中b<a的原因：_______。

④實驗Ⅳ的現象能說明AgI轉化為AgCl，理由是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：

已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3+

1.1

3.2

Fe2+

5.8

8.8

Al3+

3.0

5.0

Ni2+

6.7

9.5

②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。

（1）“粉碎”的目的是____________。

（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。

a．30℃、30min

b．90℃、150min

c．70℃、120min

d．90℃、120min

（3）證明“沉鎳”工序中Ni2+已經沉淀完全的實驗步驟及現象是___________。

（4）將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 ℃下烘干，得草酸鎳晶體。

①用乙醇洗滌的目的是_________________。

②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________。

（5）由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：

第1步：取“浸出液”，___，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；

第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；

第3步：___，充分反應后過濾；

第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。

①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。

②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以銅銀合金(含少量鐵)廢料為原料回收銀和銅的工藝流程如下：

下列說法正確的是

A. 粗銅溶于過量稀硝酸，過濾、低溫干燥得純銅

B. 電解時用粗銀作陰極，硝酸銀溶液為電解質溶液

C. 用稀硫酸處理渣料時主要發(fā)生了氧化還原反應

D. 從濾液B中可以提取綠礬(FeSO4·7H2O)

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