538国产在线,国产精品国产国产av,域名停靠网页大全app下载

精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如圖所示變化規(guī)律（p表示壓強，T表示溫度，n表示物質的量）：

根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（　　）

A.反應Ⅰ：△H＞0，p2＞p1

B.反應Ⅲ：△H＞0，T2＞T1或△H＜0，T2＜T1

C.反應Ⅱ：△H＞0，T1＞T2

D.反應Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

【答案】B

【解析】

A．反應Ⅰ的特點是正反應方向為氣體體積減小的方向，結合圖象，壓強增大，平衡正向移動，A的轉化率應增大，所以p2＞p1，從圖像的走向可以看出，它隨溫度的升高A的轉化率降低，即平衡逆向移動，逆反應是吸熱反應，所以正反應為放熱反應△H＜0，故A錯誤；

B．關于反應Ⅲ，由圖象可以看出，T2條件下C的平衡體積分數(shù)大，因此當T2＞T1時，正反應為吸熱反應△H＞0，而當T2＜T1時正反應為放熱反應△H＜0，故B正確；

C．關于反應Ⅱ由圖象可以看出T1條件下達到平衡所用的時間少，所以T1＞T2，而在T1條件下達平衡時n(C)小，所以說明低溫有利于C的生成，故它主要的正反應為放熱反應△H＜0，故C錯誤；

D．關于反應Ⅳ，由圖象可以看出T2條件下A的轉化率大，因此當T2＞T1時，說明升高溫度平衡向正反應方向進行，因此正反應為吸熱反應△H＞0，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關問題，與鹽的水解有關的是（）

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑

②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固體

A.①②③B.②③④C.①④⑤D.①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究高效催化劑是解決汽車尾氣中的 NO 和 CO 對大氣污染的重要途徑。

(1)已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ/mol

C(s)+O2(g)= CO(g) △H2= -110.5 kJ/mol

N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H3= +180.0 kJ/mol

則汽車尾氣的催化轉化反應 2NO(g)+ 2CO(g)=N2(g)+ 2CO2(g)的△H =_______kJ/mol。

(2)400℃時，在分別裝有催化劑 A 和 B 的兩個容積為 2 L 的剛性密閉容器中，各充入物質的量均為nmol的NO和CO發(fā)生上述反應。通過測定容器內總壓強隨時間變化來探究催化劑對反應速率的影響，數(shù)據(jù)如下表：

時間/min	0	10	20	30	∞
A容器內壓強/kPa	75.0	70.0	65.0	60.0	60.0
B容器內壓強/kPa	75.0	71.0	68.0	66.0	60.0

①由上表可以判斷催化劑 __________(填“A”或“B”) 的效果更好。

②容器中CO 的平衡轉化率為 __________。400℃時，用壓強表示的平衡常數(shù)Kp__________(kPa)-1 (保留兩位小數(shù))。

③汽車尾氣排氣管中使用催化劑可以提高污染物轉化率，其原因是 __________。

(3)為研究氣缸中NO的生成，在體積可變的恒壓密閉容器中，高溫下充入物質的量均為 1mol 的氮氣和氧氣，發(fā)生反應 N2(g)+ O2(g)2NO(g)。

①下列說法能表明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

A.2v正(O2)= v逆(NO) B.混合氣體的平均相對分子質量不變

C.c(N2):c(O2)=l D.容器內溫度不變

②為減小平衡混合氣中 NO 的體積分數(shù)，可采取的措施是 ___________。

(4)對于氣缸中N的生成，化學家提出了如下反應歷程：

第一步 O22O 慢反應

第二步 O+N2NO+N 較快平衡

第三步 N+O2NO+O 快速平衡

下列說法錯誤的是_______(填標號)。

A.第一步反應不從N2分解開始，是因為N2比O2穩(wěn)定

B.N、O 原子均為該反應的催化劑

C.三步反應中第一步反應活化能最大

D.三步反應的速率都隨溫度升高而增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　)

A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163kJmol-1

B.Ag(s)+Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127kJmol-1

C.HgO(s)═Hg(l)+O2(g)△H=+91kJmol-1

D.H2O2(l)═O2(g)+H2O(l)△H=-98kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】輝銅礦石主要含有硫化亞銅(Cu2S)，還含有FeO、CaO、SiO2等。以輝銅礦石為原料制備CuCl2·2H2O的工藝流程如圖所示：

已知：Ⅰ.金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

Ⅱ.NaCl易溶于水，不溶于酒精，隨溫度變化溶解度變化不明顯；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，濃氨水，隨溫度升高溶解度變化明顯增大。

Ⅲ.Ksp(CaF2)=4.0×10-11

（1）為了提高“溶浸”效率，可采取的措施是___。寫出“溶浸”過程中Cu2S溶解時離子方程式：___。

（2）“脫硫”時，隨著溫度的升高，脫硫率呈上升趨勢（如圖），原因是___。

（3）寫出“脫氟”時HF發(fā)生反應的化學方程式：___。

（4）“沉鐵”過程中，加入NaClO的兩個作用是___。

（5）“操作X”的具體操作是___。

（6）經(jīng)過“操作X”后，母液經(jīng)過一系列操作可得到另外一種物質，要得到這種純凈物，最好選用下列試劑洗滌___。

A．濃鹽酸 B．水 C．酒精 D．濃氨水

（7）向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(濃度為1.0×10-3mol·L-1)，當溶液中c(F-)=2.0×10-3mol·L-1時，除鈣率為___。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含 CeFCO3)為原料制備 CeO2 的一種工藝流程如下：

已知：①CeO2具有較強的氧化性，難溶于一般的酸或堿。

②F—能和很多金屬離子形成較為穩(wěn)定的配合物，如Ce4+能與 F—結合成CeF3+，Al3+也能與 F—結合成 AlF63-；它的這種性質有利于酸浸步驟，卻不利于后續(xù)的沉淀步驟。

③Ce4+能被萃取劑 TBP 萃取，而 Ce3+不能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是_____。

（2）氧化焙燒后的固體產(chǎn)物中含有 CeO2 和 CeF4 物質的量之比為 3:1，“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_____________。傳統(tǒng)工藝中用鹽酸替代硫酸，其缺點為________________。

（3）TBP是一種有機萃取劑，“萃取”時存在反應CeF3+＋TBPCeTBP4+＋F-，氟洗液中添加 Al3+的作用是________________。

（4）“反萃取”步驟中發(fā)生反應的離子方程式為________________。

（5）反萃取后的水層溶液中 c（Ce3+）=1mol/L，c（Al3+）= 0.01mol/L，應先加入 NaOH 溶液調節(jié)溶液的___＜pH＜_______ ，除去 Al3+后，再加入 NaOH 調節(jié)溶液的 pH 大于_____（保留一位小數(shù)），即可確保 Ce3＋已完全沉淀。（已知：常溫下，當溶液中的某離子濃度小于 1.0×10－5mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－32，Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－21）。

（6）CeO2是汽車尾氣凈化催化劑的關鍵成分，在尾氣消除過程中發(fā)生著 CeO2 與 CeO2(1－x) (0≤x≤0.25)的相互轉化。寫出 CeO2 消除 CO尾氣的化學方程式：______________。

（7）CeO2(1－x)中的 Ce為+3、+4 價，測定 x的值可判斷它們的比例。現(xiàn)取 CeO2(1-x)固體 0.8280 g，加入足量硫酸和 0.0110 molFeSO4·7H2O充分溶解，使 Ce4+全部被還原成 Ce3+，再用 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液滴定至終點時，消耗 20.00 mL 標準溶液。（已知氧化性：Ce4＋＞KMnO4）