Question

【題目】（題文）摻雜硒的納米氧化亞銅常用作光敏材料、能源行業(yè)催化劑等。

（1）酸性溶液中Na2SO3將H2SeO2和H2SeO4還原為硒單質的反應如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

則△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。

（2）H2S與CO2在納米Cu2O催化作用下反應可生成羰基硫(COS)，羰基硫的結構式為____________________。

（3）用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，陽極及溶液中物質的有關轉化如圖1所示，

①陽極的電極反應式為_________________________。

②電解一段時間后，向電解液中補充一定量的_________________可將溶液恢復至初始狀態(tài)。

（4）摻雜硒的納米Cu2O催化劑可用于工業(yè)上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

按=1的投料比將H2與CO充入VL的恒容密團容器中，在一定條件下發(fā)生反應，測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。

①a_____(填“>”或“<”)0；壓強p1、p2、p3由小到大的順序是___________________。

②T1℃時若向該容器中充入2.0molH2和2.0molCO發(fā)生上述反應，5min后反應達到平衡(M點)，則0～5min內，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M點對應條件下反應的平衡常數(shù)

為________________。

（5）將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應為CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。該反應的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關系為K=________________。

Answer 1

【答案】 2△H3- 3△H1 O=C=S CuCl--e-+Cl-=CuCl2- H2O（或“水”） < p321 4.17V2

【解析】(1)已知：I、H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)═Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

II、2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)═3H2SeO3(aq) △H2

III、H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)═Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

將反應III×2I×3即可得到反應II,則反應II的反應熱△H2=2△H33△H1；

（2）COS與CO2是等電子體，結構相同，羰基硫的結構式為O=C=S。

（3）①用銅作陽極，鈦片作陰極，電解一定濃度的NaCl和NaOH的混合溶液得到氧化亞銅，陽極的電極反應：CuCl--e-+Cl-=CuCl2-，故答案為：CuCl--e-+Cl-=CuCl2-；②綜合反應過程分析，實質是銅和水反應生成氧化亞銅和氫氣，減少的是水，故答案為：水。

（4）①由圖可知，溫度一定時，CO的轉化率α（P3）<α（P2）<α（P1），該正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應進行，CO的轉化率升高，故壓強P1>P2>P3，故答案為：p3<p2<p1。②CO的轉化率為40%，

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

2mol 2mol 0

0.8mol 1.6mol 0.8mol

1.2mol 0.4mol 0.8mol

故答案為： ；4.17V2

（5）CuCl（s）+H2O（l）CuOH（s）+Cl-（aq）+H+（aq），平衡常數(shù)，故答案為：