Question

12．常溫下，K_SP[Mn（OH）₂]=2.0×10^-13．實驗室制氯氣的廢液中含c（Mn²⁺）=0.1mol•L^-1，向該溶液中滴加稀氫氧化鈉溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（　�。�

• A． 8+$\frac{1}{2}$ lg2
• B． 9+lg2
• C． 10+$\frac{1}{2}$ lg2
• D． 11+2lg2

Answer 1

分析 Mn²⁺沉淀較為完全時，c（Mn²⁺）≤1×10^-5mol/L，根據(jù)K_sp求出OH^-離子的濃度，再根據(jù)Kw求出氫離子的濃度，然后計算出pH，據(jù)此進行計算．

解答 解：Mn²⁺沉淀較為完全時的濃度≤1×10^-5mol/L，已知K_sp=c（Mn²⁺）×c²（OH^-），
則c（OH^-）≥$\sqrt{\frac{{K}_{sp}}{c（M{n}^{2+}）}}$=$\sqrt{\frac{2×1{0}^{-13}}{1×1{0}^{-5}}}$mol/L=$\sqrt{2}$×10^-4mol/L，
則c（H⁺）≤$\frac{{K}_{W}}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-14}}{\sqrt{2}×1{0}^{-4}}$mol/L=$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-10mol/L，
所以pH≥-lg$\frac{\sqrt{2}}{2}$×10^-10=10+$\frac{1}{2}$lg2，
故選C．

點評 本題考查溶度積常數(shù)及溶液pH的計算，題目難度中等，注意掌握難溶物溶度積常數(shù)的概念及計算方法，明確Mn²⁺沉淀較為完全時c（Mn²⁺）≤1×10^-5mol/L為解答關(guān)鍵．