【題目】含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物,為防治該污染,某工廠設(shè)計了新的治污方法,同時可得到化工產(chǎn)品,該工藝流程如圖所示,下列敘述不正確的是( )

A. 該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4

B. 該過程中化合價發(fā)生改變的元素為Fe和S

C. 該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2

D. 圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4

【答案】B

【解析】

由工藝流程可知，轉(zhuǎn)化過程中吸收了氧氣和二氧化硫，得到了化工產(chǎn)品硫酸。

A.由工藝流程圖可以看出，轉(zhuǎn)化過程中吸收了氧氣和二氧化硫，排出了硫酸，所以該流程中可得到化工產(chǎn)品硫酸，故A正確；

B.該流程中化合價發(fā)生改變的元素有Fe、S和O，故B錯誤；

C.由工藝流程可知，二氧化硫被吸收生成了硫酸，所以該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，故C正確；

D.硫酸鐵、水和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，所以圖中吸收SO2的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe2(SO4)3+SO2 + 2H2O=2FeSO4+2H2SO4，故D正確，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、Q、R皆為前20號元素，其原子半徑與主要化合價的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤是

A. Q位于第三周期IA族

B. X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是鹽或堿

C. 簡單離子半徑：M->Q+>R2+

D. Z與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物均為強酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是五種短周期元素。已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2，C是E的鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30，且D的族序數(shù)與周期數(shù)相等。甲、乙、丙、丁是它們兩兩形成的化合物，其中甲分子中含有18個電子。

物質(zhì)組成

甲

乙

丙

丁

化合物中各元素

原子個數(shù)比

A和C

1:1

B和A

1:4

D和E

1:3

B和E

1:4

請回答下列問題：

（1）若元素E的某種核素中中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3個，表示這種核素的符號為____________；

（2）把D的單質(zhì)放到NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：_______________________；

（3）用電子式表示甲的形成過程：_____________________________________________；

（4）在密閉容器中充入BC2、BC和乙的混合氣體共mg，若加入足量Na2O2，并不斷用電火花點燃至反應(yīng)完全，測得固體質(zhì)量增重mg，則BC2與乙的質(zhì)量比為________________；

（5）有100mL MgCl2和丙的混合溶液，其中c(Mg2+)＝ 0.2 mol· L-1，c(Cl-)＝ 1.3mol·L-1，要使Mg2＋全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要4 mol·L-1 NaOH 溶液的體積是：____________mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素X的＋1價離子X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數(shù)是19 B. X的晶體具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性

C. X＋離子是圖中的黑球 D. 該晶體中陽離子與陰離子個數(shù)比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內(nèi)有獨特功能，近年來此領(lǐng)域研究有很大進(jìn)展，因此這三位教授獲得了1998年諾貝爾醫(yī)學(xué)獎及生理學(xué)獎。關(guān)于NO的下列敘述不正確的是(　　)

A. NO能夠與人體血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧中毒

B. NO是汽車尾氣的有害成分之一

C. NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號的功能

D. 常溫下，N2和O2化合可得NO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)濕法制各高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42—、Cl－、H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：______________________________

②每生成l mol FeO42-轉(zhuǎn)移__________mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為____mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)原因是__。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)溴可采用如下方法：

①向海水中通入Cl2將海水中溴化物氧化，其離子方程式為____。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的溴吹出，用純堿溶液吸收，其化學(xué)方程式為__。

③將②所得溶液用H2SO4酸化，使NaBr、NaBrO3中的溴轉(zhuǎn)化為單質(zhì)溴，再用有機溶劑提取溴后，還可得到副產(chǎn)品Na2SO4。這一過程可用化學(xué)方程式表示為____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有 H＋、NH4+、Na＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO3- 、CO32-、SO42- 、AlO2-。取該溶液進(jìn)行以下實驗：

①用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性。

②取溶液適量，加入少量CCl4和數(shù)滴新制氯水，振蕩，CCl4層呈紫紅色。

③該溶液的焰色反應(yīng)沒有黃色；

④當(dāng)向該溶液中加入某濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。

（1）該溶液中肯定含有的離子是_________________________，已確定陽離子的物質(zhì)的量之比為_______________________。

（2）肯定不含的離子是_________________________________。

（3）不能確定的離子是_________，如何證明該離子是否存在？__________。

（4）請寫出沉淀溶解過程的離子方程式____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律,與共價鍵的鍵能大小有關(guān)的是( )

A. 、、、的熔點、沸點逐漸升高

B. 的沸點高于

C. 金剛石的硬度、熔點、沸點都高于晶體硅

D. 、、、的熔點依次降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0.2 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.2 mol·L－1NaOH溶液。有關(guān)微粒物質(zhì)的量變化如下圖(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)。根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是(　　)

A. H2A在水中的電離方程式是：H2A===H＋＋HA－、HA－H＋＋A2－

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后溶液顯堿性

C. 當(dāng)V(NaOH)＝20 mL時，溶液中存在以下關(guān)系：c(H＋)＋c(H2A)＝c(A2－)＋c(OH－)

D. 當(dāng)V(NaOH)＝30 mL時，溶液中各粒子濃度的大小順序為：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)>c(H＋)>c(OH－)

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