Question

將濃度均為2mol/L的AgNO₃與Cu（NO₃）₂溶液各0.5L混合，以銅為電極進行電解，一段時間后陰極上有1.6g銅析出．
（1）直流電源已輸出

 

mol電子．
（2）溶液中c（Cu²⁺）為

 

mol/L．

Answer 1

考點：電解原理

專題：

分析：（1）電解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag⁺，其次是Cu²⁺，根據(jù)產(chǎn)生銅的量計算轉(zhuǎn)移電子的量；
（2）根據(jù)公式c=

n

V

計算溶液中Cu²⁺的濃度．

解答： 解：（1）電解AgNO₃、Cu（NO₃）₂的混合液，首先在陰極上得電子的是Ag⁺，Ag⁺+e^-=Ag，其次是Cu²⁺，Cu²⁺+2e^-=Cu，在陽極上是銅失電子的過程，Ag⁺+e^-=Ag，當(dāng)2mol/L×0.5L=1molAg⁺全部反應(yīng)會得電子1mol，陰極上有1.6g即0.025molCu析出，根據(jù)電極反應(yīng)：Cu²⁺+2e^-=Cu，此時轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，消耗銅離子是0.025mol，所以轉(zhuǎn)移電子總量是1.05mol，故答案為：1.05；
（2）在陽極上Cu-2e^-=Cu²⁺，當(dāng)轉(zhuǎn)移1.05mol電子，會有0.75mol的銅離子進入電解質(zhì)，原來溶液剩余銅離子1mol-0.25mol=0.75mol，此時溶液中共含有銅離子1.5mol，銅離子濃度c=

1.5mol

1L

=1.5mol/L，
故答案為：1.5．

點評：本題目是一道關(guān)于電解池的工作原理知識的計算題，注意陰極上陽離子的放電順序以及陽極上的電極反應(yīng)是關(guān)鍵，難度不大．