【題目】蛇紋石礦可以看作由MgOFe2O3、Al2O3SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后,溶液里除了Mg2外,還含有的金屬離子是__________________

(2)進(jìn)行操作時(shí),控制溶液pH78(有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見(jiàn)下表)。

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

開(kāi)始沉淀pH

1.5

3.3

9.4

Ca(OH)2不能過(guò)量,若Ca(OH)2過(guò)量可能會(huì)導(dǎo)致________溶解、________沉淀。

(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料,先向沉淀物A中加入______________________________________________________________(填入物質(zhì)的化學(xué)式),

然后______________________________________________________________________(依次填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng))。

(4)物質(zhì)循環(huán)使用,能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)是________(填寫(xiě)物質(zhì)化學(xué)式)

(5)現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn),確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2Oa、bc的值,請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟(可用試劑:濃硫酸、堿石灰)

樣品稱(chēng)量

高溫分解

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

⑤MgO稱(chēng)量

(6)18.2 g產(chǎn)品完全分解后,產(chǎn)生6.6 g CO28.0 g MgO,由此可知,產(chǎn)品的化學(xué)式中:

a________b________,c________。

【答案】Fe3、Al3 Al(OH)3 Mg(OH)2 NaOH[Ca(OH)2] 過(guò)濾、洗滌、灼燒 CO2(CaCO3) 用濃硫酸吸收水蒸氣 稱(chēng)量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量 3 1 3

【解析】

1)蛇紋石礦加鹽酸溶解,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HClMgCl2+H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OAl2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。SiO2不與鹽酸反應(yīng),以固體形式先除去,因此,溶液中除了Mg2+外,還有的金屬離子是Al3+Fe3+;

2)這時(shí)溶液中的Fe3+、Al3+是雜質(zhì),但除去Fe3+Al3+的過(guò)程中一定不能將Mg2+損失,為了達(dá)到這個(gè)目的,根據(jù)題中提示應(yīng)用的原理是Fe3++3H2OFeOH3+3H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,只要加入一種能消耗H+的物質(zhì)即可使上述水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),除去Fe3+Al3+,該方案使用加Ca(OH)2的方法,但此步加入Ca(OH)2不能太多,需將溶液的pH控制在78。若pH小于7,Al3+不能完全沉淀;若pH過(guò)高導(dǎo)致生成的Al(OH)3又發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OHAlO2+2H2O而溶解,同時(shí)Mg2+也轉(zhuǎn)化為沉淀而損失;

3)制純凈Fe2O3,應(yīng)先將其中含有的少量Al(OH)3除去,除去Al(OH)3的方法是利用它能溶于強(qiáng)堿的性質(zhì);

4)此過(guò)程中CO2是可以重復(fù)使用的;

5)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖谴_定堿式碳酸鎂組成的方案,其反應(yīng)原理是aMgCO3bMg(OH)2cH2O(a+b)MgO+aCO2↑+(b+c)H2O↑,需要測(cè)定的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量;②MgO質(zhì)量;生成CO2的質(zhì)量(或體積);生成水的質(zhì)量;

6m(樣品)=18.2g,mCO2)=6.6g,mMgO=8.0g,根據(jù)質(zhì)量守恒得

mH2O)=18.2g6.6g8.0g3.6g

mMgO)=0.2mol

nCO2)=0.15mol

nH2O)=0.2mol

a∶b∶c0.15∶0.05∶0.153∶1∶3

所以a3、b1、c3。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是N2H2反應(yīng)的能量變化曲線圖。下列敘述正確的是

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)△H = +92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑,該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】依據(jù)AE幾種烴分子的示意圖填空。

1A分子的空間構(gòu)型為___________

2B的名稱(chēng)是___________。

3D的分子式是___________

4C、E的關(guān)系是___________(填同系物同分異構(gòu)體同一種物質(zhì))。

5A~E表示的物質(zhì)中,能發(fā)生加成反應(yīng)的兩種物質(zhì)是___________(填序號(hào))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1)亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中常用試劑,已知:2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H0,一定溫度下,將2 molNO2 molCl2置于2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。

下列可判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是___________(填序號(hào)字母)。

A. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 B. 混合氣體密度保持不變

C. NOCl2的物質(zhì)的量之比保持不變 D. 每消耗1 moI NO同時(shí)生成1molClNO

為了加快化學(xué)反應(yīng)速率,同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,其他條件不變時(shí),可采取的措施有_________(填選項(xiàng)序號(hào)字母)。

A. 升高溫度 B. 縮小容器體積 C. 再充入Cl2氣體 D. 使用合適的催化劑

一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中,按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖(B)所示,當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=2.5時(shí),達(dá)到平衡狀態(tài),ClNO的體積分?jǐn)?shù)可能是下圖中D、E、F三點(diǎn)中的________點(diǎn)。

(2) 在體積為10 L的密閉容器中充入3 mol NO2 mol Cl2,在不同溫度下發(fā)生反應(yīng)2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g),ClNO的百分含量隨時(shí)間的變化如圖所示。已知T1>T2>T3。

與實(shí)驗(yàn)相比,實(shí)驗(yàn)除溫度不同外,還改變的條件是__________________。

實(shí)驗(yàn)反應(yīng)至25 min達(dá)到平衡,用NO物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。達(dá)到平衡時(shí),若實(shí)驗(yàn)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化為Q kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):3Cu8HNO3()=3Cu(NO3)22NO↑4H2O。

(1)參加反應(yīng)的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個(gè)數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化,則被還原的HNO3的質(zhì)量是________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同一主族的XY,Z三種元素,已知其最高價(jià)含氧酸的鈉鹽溶液,等物質(zhì)的量濃度時(shí),溶液的pH大小為,則下列推斷正確的是

A.元素的非金屬性強(qiáng)弱B.相對(duì)原子質(zhì)量

C.陰離子的還原性D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫和鐵的化合物。

(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2。若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號(hào))。

(2)上述冶煉過(guò)程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號(hào))。

a.高空排放 b.用于制備硫酸

c.用純堿溶液吸收制Na2SO3 d.用濃硫酸吸收

(3)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3。方法為:

①用稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾。

②濾液先氧化,再加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:

a.除去Al3+的離子方程式是_____________________________________________________

b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。

提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水

所選試劑為________。證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】五氧化二釩常用作化學(xué)工業(yè)中的催化劑,廣泛用于冶金、化工生產(chǎn)。一種以釩渣(主要含有V2O3,還有少量FeOAl2O3、SiO2)為原料生產(chǎn)V2O5的工藝流程如圖:

已知:VO+H2OVO+2H+

(1)“焙燒時(shí),V2O3轉(zhuǎn)化為NaVO3的化學(xué)方程式是___。

(2)濾渣1___(填化學(xué)式),酸浸后,調(diào)pH=7.6,除了得到沉淀Fe(OH)3、___,另一個(gè)目的是___。

(3)“沉釩得到偏釩酸銨(NH4VO3)的離子方程式是___。圖1是沉釩率隨溫度的變化曲線,溫度高于80℃,沉釩率下降,其可能原因是___

(4)煅燒過(guò)程中,固體殘留率(剩余固體質(zhì)量/原始固體質(zhì)量x100%)隨溫度變化的曲線如圖2所示。NH4VO3分解過(guò)程中,先后失去的物質(zhì)分別是___、___(填化學(xué)式)

(5)金礬液流電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液,電池的工作原理為VO2+V2++2H+VO2++H2O+V3+,電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)3Fes+4H2OgFe3O4s+4H2g),在一密閉容器中進(jìn)行達(dá)平衡后,試回答:

1)增加Fe的物質(zhì)的量,其正反應(yīng)速率___________。

A.變快B.不變C變慢,填字母代號(hào))。

2)將容器的體積縮小一半,其正反應(yīng)速率___________,逆反應(yīng)速率___________

3)若保持體積不變,充入Ar,其逆反應(yīng)速率___________。

4)保持壓強(qiáng)不變,充入Ar,其正反應(yīng)速率___________。

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