下列屬于電解質(zhì)的一組是（　　）
①CuSO4   ②氧化鈉   ③水銀   ④SO3   ⑤氯水   ⑥酒精   ⑦NaOH．
A、①⑦B、①②⑦
C、①④⑦D、①③⑤⑦
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，大多數(shù)非金屬氧化物、一些氫化物、蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
解答： 解：①CuSO4 在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的銅離子和硫酸根離子而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
②氧化鈉在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的氧離子和鈉離子而導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；
③水銀是單質(zhì)，不是化合物，所以不是電解質(zhì)；
④SO3 和水反應(yīng)生成硫酸，硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，但電離出離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以三氧化硫是非電解質(zhì)；
⑤氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；
⑥酒精是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；
⑦NaOH水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，均為自身電離出的自由移動的鈉離子和氫氧根離子，所以氫氧化鈉是電解質(zhì)；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷方法，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述正確的是（　　）
A、人造剛玉熔點(diǎn)很高，可用作高級耐火材料，主要成分是SiO2
B、中國的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料
C、化學(xué)家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，碼瑙的主要成分是Al2O3
D、用于現(xiàn)代通訊的光導(dǎo)纖維的主要成分是高純度的硅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式（Q1、Q2均為正值）：
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，
有關(guān)上述反應(yīng)的敘述錯誤的是（　　）
A、Q1＜Q2
B、反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量
C、由1mol C（s）反應(yīng)生成1mol CO氣體時放出Q1 kJ熱量
D、1mol CO2氣體具有的能量小于1mol干冰具有的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、纖維素、淀粉和蛋白質(zhì)都是高分子化合物
B、食鹽、醋酸和蔗糖都是電解質(zhì)
C、甲烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色
D、乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B、22.4L氨氣中原子總數(shù)為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)為NA
D、0.1mol/L CaCl2溶液中含有0.2NA個Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

兩個體積相同帶活塞的容器，分別盛裝一定量的NO2和Br2（g），都為一樣的紅棕色，迅速將兩容器同時壓縮到原來的一半（如圖）假設(shè)氣體不液化，則下列說法正確的是（　�。�
A、a→a′過程中，顏色突然加深，然后逐漸變淺，最終顏色比原來的淺
B、a′，b′的顏色一樣深
C、a′的壓強(qiáng)比a的壓強(qiáng)2倍要小，b′的壓強(qiáng)為b的壓強(qiáng)的2倍
D、a′中的c（NO2）一定比b′中的c（Br2 ）小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在體積恒定的密閉容器中，一定量的SO2與1mol O2在催化劑作用下加熱到600℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
加熱
2SO3△H＜0．當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.5mol時反應(yīng)達(dá)到平衡．下列敘述正確的是（　�。�
A、當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時反應(yīng)達(dá)到平衡
B、降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
C、將平衡混合氣體通入過量BaCl2溶液中，會得到兩種白色沉淀
D、該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)研究的正確說法是（　　）
A、同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B、對于同一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同
C、Na2O2、H2O2所含化學(xué)鍵完全相同，都能作供氧劑
D、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成酸性氧化物堿性氧化物和兩性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫酸工廠尾氣處理時用NaOH溶液吸收SO2生成NaHSO3，再用NaIO3按下列反應(yīng)（未配平）來制取單質(zhì)I2．NaIO3來源于自然界的礦物．
①NaIO3+NaHSO3-NaI+Na2SO4+H2SO4
②IO
 
-
3
+I-+H+-I2+H2O
（1）配平上述反應(yīng)
 
．
（2）在含5mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液．請計算開始產(chǎn)生單質(zhì)I2及產(chǎn)生單質(zhì)I2最大值時所滴入的NaIO3的物質(zhì)的量各是多少？
（3）25℃時，H2SO3═HSO
 
-
3
+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中
c(H2SO3)
c(HS
O
-
3
)
將
 
（填“增大”“減小”或“不變”，下同）； 加入少量NaOH溶液，
c(S
O
2-
3
)
c(HS
O
-
3
)
的值
 
；加入少量水，水的電離程度將
 
．

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