取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過量BaCl2溶液后得到14.51 g白色沉淀，用過量稀硝酸處理后沉淀質(zhì)量減少到4.66 g，并有氣體放出。試計(jì)算：

（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。

（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

（1）0.400 mol·L－11.00 mol·L－1（2）1.12 L


解析:

發(fā)生的反應(yīng)有：

BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl； BaCl2＋Na2SO4＝BaSO4↓＋2NaCl

BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑

（1）n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝0.0200 mol

c(Na2SO4)＝＝0.400 mol·L－1

n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝＝0.0500 mol

c(Na2CO3)＝＝1.00 mol·L－1

（2）n(CO2)＝n(BaCO3)＝0.0500 mol

V(CO2)＝0.0500 mol×22.4 L·mol－1＝1.12 L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：黑龍江省大慶鐵人中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：022

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)．一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W(s)＋I(xiàn)2(g)WI2(g)為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)．下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像[n(WI2)～t]，其中曲線Ⅰ(0～t2時(shí)間段)的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ(從t2時(shí)刻開始)的反應(yīng)溫度為530℃．

請(qǐng)回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝________

(2)該反應(yīng)是________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)．

(3)反應(yīng)從開始到t1(t1＝3 min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)＝________．

(4)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有________．

a．I2與WI2的濃度相等

b．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

c．容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變

d．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化

(5)在另一個(gè)體積為50.0 mL的容器里，在保持530℃溫度不變的情況下加入1.0160 g碘、和2.000 g金屬鎢，達(dá)到平衡時(shí)WI2的物質(zhì)的量為________mol．

(6)假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

(1)稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取10.0 mL溶液于錐形瓶中。加2滴指示劑，用0.100 mol ·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL(雜質(zhì)不與酸反應(yīng))。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

(2)另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水(雜質(zhì)不分解)，稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

(3)試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：江蘇省2010-2011學(xué)年高三化學(xué)一輪過關(guān)測(cè)試（12） 題型：填空題

（12分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2·nH2O的含量。

（1）稱取3.50 g試樣溶于蒸餾水配成100 mL溶液，從中取出10.0 mL溶液于錐形瓶中，與0.100 mol / L HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng)，完全反應(yīng)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.0 mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5.25 g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3.09 g，求Ba(OH)2·nH2O中的n值。

（3）試樣中Ba(OH)2·nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         

 

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科目：高中化學(xué) 來源：模擬題 題型：填空題

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取
0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖象[n(WI2)-t]，其中曲線I（0 ～t2：時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)該反應(yīng)是_____（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
(2)反應(yīng)從開始到t1(t1 =3min)時(shí)間內(nèi)的平均速率v(I2)=____________
(3)在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________。
(4)能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有____________。
A．I2與WI2的濃度相等
B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等
C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加
D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化
(5)假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碘鎢燈具有使用壽命長(zhǎng)、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。一定溫度下，在碘鎢燈燈泡內(nèi)封存的少量碘與沉積在燈泡壁上的鎢可以發(fā)生如下的可逆反應(yīng)：

                    W（s）+ I2（g）  WI2（g）

    為模擬上述反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中準(zhǔn)確稱取0.508 g碘、0.736 g金屬鎢放置于50.0 mL密閉容器中，并加熱使其反應(yīng)。下圖是混合氣體中的WI2蒸氣的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系的圖像[n（WI2） ～ t]，其中曲線Ⅰ（0～t2時(shí)間段）的反應(yīng)溫度為450℃，曲線Ⅱ（從t2時(shí)刻開始）的反應(yīng)溫度為530℃。

     

請(qǐng)回答下列問題：

（1）該反應(yīng)是          （填寫“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)。

（2）反應(yīng)從開始到t1（t1= 3 min）時(shí)間內(nèi)的平均速率v（I2）=                  。

（3）在450℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                  。

（4）能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有            。

A．I2與WI2的濃度相等

B．單位時(shí)間內(nèi)，金屬鎢消耗的物質(zhì)的量與單質(zhì)碘生成的物質(zhì)的量相等

C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再增加   

D．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變化

（5）假設(shè)燈絲溫度為660℃，燈泡壁溫度為350℃。請(qǐng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理分析在燈泡內(nèi)充入碘能夠延長(zhǎng)鎢絲壽命的原因                                        

                                                         。

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