【題目】某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.回答下列問題:
(1)環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是 .
(2)中和反應(yīng)放出的熱量會(huì)造成少量鹽酸在反應(yīng)中揮發(fā),則測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(3)該實(shí)驗(yàn)小組做了三次實(shí)驗(yàn),每次取溶液各50mL,并將實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表:
實(shí)驗(yàn)序號 | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度(t2)℃ | 溫差(t2﹣t1)℃ | ||
鹽酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.8 | 6.8 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 32.0 | 6.9 |
已知鹽酸、NaOH溶液的密度與水相同,中和后生成的溶液的比熱容c=4.18×10﹣3kJ/(g℃),則該反應(yīng)的中和熱△H= .
(4)在中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,測量起始溫度時(shí)需要兩個(gè)溫度計(jì),如果只用一個(gè)溫度計(jì)測量,則測得的中和熱的數(shù)值(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
【答案】
(1)使酸和堿充分混合,加快反應(yīng)速率,并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致
(2)偏小
(3)﹣56.8 kJ/mol
(4)偏小
【解析】解:(1)中和熱的測定須測量酸堿反應(yīng)的熱效應(yīng),使用環(huán)形玻璃攪拌棒能使溶液上下混合均勻,保證溶液上下的溫度達(dá)到一致,減少實(shí)驗(yàn)誤差,所以答案是:使酸和堿充分混合,加快反應(yīng)速率,并使小燒杯內(nèi)液體溫度上下一致;(2)沒有用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸溶液,導(dǎo)致鹽酸的物質(zhì)的量偏小,放出的熱量偏小,測得的中和熱數(shù)值偏小,所以答案是:偏。3)始平均溫度為t1℃,反應(yīng)后最高溫度為t2℃,溫度差為:(t2﹣t1)℃,50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)生成水的物質(zhì)的量為0.05L×1.0mol/L=0.005mol,溶液的質(zhì)量為100g,溫度變化的值為:(t2﹣t1)℃,平均值為 ℃=6.8℃,放出的熱量為Q=mc△T=100g×4.18×10﹣3kJ/(g℃)×(t2﹣t1)℃,所以實(shí)驗(yàn)測得的中和熱△H=﹣ =﹣56.8 kJ/mol;所以答案是:﹣56.8 kJmol﹣1 . (4)測量鹽酸的溫度后,溫度計(jì)沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時(shí),會(huì)發(fā)生酸和堿的中和,溫度計(jì)示數(shù)變化值減小,所以導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測得中和熱的數(shù)值偏小;所以答案是:偏。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色透明的溶液中,能大量共存的離子組是( 。
A. Na+、H+、SO42-、HCO3- B. Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C. Na+、K+、Cl-、NO3- D. Ba2+、K+、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中,不正確的是( )
A. 已知工業(yè)合成氨的正反應(yīng)方向放熱,所以升溫正反應(yīng)速率降低,逆反應(yīng)速率升高
B. 實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制備O2,加入MnO2后,反應(yīng)速率明顯加快
C. 2SO2+O22SO3反應(yīng)中,SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%
D. 實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2,用碳酸鈣粉末比塊狀反應(yīng)要快
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組利用文獻(xiàn)資料設(shè)計(jì)方案對氯及其化合物進(jìn)行探究.
(1)Ⅰ.用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣 a.該小組利用下圖裝置及試劑制備并收集適量Cl2 , 裝置B、C的作用分別是、 .
b.制得的氯氣中加入適量水,得到飽和氯水,
飽和氯水中含氯元素的微粒有(寫出全部微粒).
c.飽和氯水與石灰石的反應(yīng)是制取較濃HC1O溶液的方法之一.在過量的石灰石中加入飽和氯水充分反應(yīng),有少量氣泡產(chǎn)生,溶液淺黃綠色褪去,過濾,得到的濾液其漂白性比飽和氯水更強(qiáng).
①濾液漂白性增強(qiáng)的原因是(用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋).
②飽和氯水與石灰石反應(yīng)生成HClO的方程式是 .
(2)ClO3﹣、Cl﹣和H+反應(yīng)的探究 a.KClO3、KCl與硫酸可以反應(yīng).該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)記錄如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行):
燒杯編號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
氯酸鉀飽和溶液 | 1mL | 1mL | 1mL | 1mL |
氯化鉀固體 | 1g | 1g | 1g | 1g |
水 | 8mL | 6mL | 3mL | 0mL |
硫酸(6mol/L) | 0mL | 2mL | ()mL | 8mL |
現(xiàn)象 | 無現(xiàn)象 | 溶液呈淺黃色 | 溶液呈黃綠色,生成淺黃綠色氣體 | 溶液呈黃綠色, |
①該系列實(shí)驗(yàn)的目的 .
②燒杯3取用硫酸的體積應(yīng)為mL.
b.該小組同學(xué)查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時(shí)有大量ClO2生成;ClO2沸點(diǎn)為10℃,熔點(diǎn)為﹣59℃,液體為紅色;Cl2沸點(diǎn)為﹣34℃,液態(tài)為黃綠色.設(shè)計(jì)最簡單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cl2中含有ClO2 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25℃時(shí)pH=12的NaOH溶液100mL.,欲用以下幾種方法將其pH調(diào)整到11,回答下列問題(已知混合后溶液的總體積等于混合前兩稀溶液的體積之和):
(1)25℃時(shí),pH=12的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH﹣)=
(2)加水稀釋,需加水的體積為mL.
(3)加入pH=2的鹽酸,需加鹽酸的體積為mL.(精確到0.1)
(4)加入pH=10的NaOH溶液,需加NaOH溶液的體積為mL.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰是最輕的活潑金屬,其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:
(1)用碳酸鋰和反應(yīng)可制備氯化鋰,工業(yè)上可由電解LiCl-KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰,陰極上的電極反應(yīng)式為。
(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi),其原因是。
(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分,可作為學(xué)科&網(wǎng)高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是。
(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑,常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解,其熱分解產(chǎn)物為PF3和。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置制備干燥純凈的氯氣,并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn),請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是____________。
(2)燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(含條件)________________________。
(3)為在E裝置中收集到干燥純凈的氯氣,裝置C中盛放的試劑為_____________(填寫名稱),作用是____________________________。
(4)F處盛有Na2S溶液,可用置換反應(yīng)的原理證明氯的非金屬性強(qiáng)于硫。反應(yīng)的離子方程式為 _________________________________________。
(5)G中加入的是淀粉碘化鉀溶液,發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為_____________________________________。
(6)H為尾氣處理裝置,寫出該裝置中的離子方程式_________________________。有人認(rèn)為,用NaOH溶液吸收尾氣,可能會(huì)引起倒吸。下列裝置中,能起到防倒吸作用的是_______(填序號字母)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區(qū)別的一種試劑是( )
A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Ba(NO3)2D.NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是( )
A. 熔融MgCl2、熔融NaOH B. 鹽酸、石灰水
C. 石墨、食醋 D. 稀硫酸、蔗糖
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