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多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的
 
45
26
Fe，有關
 
45
26
Fe的說法中正確的是（　　）
A、它是一種新元素
B、
 
45
26
Fe與
 
56
26
Fe互為同素異形體
C、它是一種新原子
D、這種鐵原子的中子數是26
考點：核素
專題：原子組成與結構專題
分析：2645Fe為質子數為26，質量數為45的鐵原子，中子數=質量數-質子數，以此來解答．
解答： 解：A．2645Fe為鐵原子，故A錯誤；
B．2645Fe與2656Fe互為同位素，而同素異形體的分析對象為單質，故B錯誤；
C．2645Fe為鐵原子，故C正確；
D．2645Fe的中子數是45-26=19，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查原子及其構成，明確原子中的數量關系即可解答，較簡單，并利用注意相關概念來解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室使用的濃鹽酸的溶質質量分數為36.5%．密度為1.19×103g?L-3，則物質的量濃度是（　�。�
A、11.9 mol?L-1
B、11.9×101mol?L-1
C、0.0119 mol?L-1
D、無法計算

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學常見物質A、B、C、D、E、X，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）．下列推斷不正確的是（　�。�
A、若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵
B、若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成D
C、若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2
D、若D是一種強酸，則A既可以是單質，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C

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科目：高中化學 來源： 題型：

1LA氣體與0.5L 單質B氣體反應，恢復原溫度和壓強時，生成氣體的體積為1L，已知生成物的化學式為X2Y，則A的分子式為（　　）
A、XY2
B、XY
C、X3
D、Y2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各項操作，錯誤的是（　�。�
A、進行分液，分液漏斗中的下層液體從下端流出，上層則從上口倒出
B、萃取，分液前需對分液漏斗檢漏
C、為保證分液漏斗內的液體順利流下，需將上口塞子打開或凹槽對準小孔
D、用酒精萃取溴水中的溴單質的操作可以選用分液漏斗，振蕩后靜置分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各種表述與示意圖一致的是（　�。�
A、圖①表示25℃用鹽酸標準液滴定NaOH溶液時，溶液的pH值隨鹽酸體積的變化
B、圖②表示2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0正逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C、圖③表示往HCl、AlCl3、MgCl2混合液中滴加強堿溶液，沉淀質量隨堿液體積的變化
D、圖④表示酸雨的pH值隨放置時間的變化（不考慮水的自然揮發(fā)及溫度變化）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最大的是（　�。�
A、10ml  1.5mol/L AlCl3溶液
B、100ml  1mol/L KCl溶液
C、50ml  3mol/L NH4Cl溶液
D、100ml  0.5mol/L MgCl2溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．恒溫，容積為1L恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1），請回答下列問題：
（1）寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：
 
．
（2）△H2=
 
kJ?mol-1．
Ⅱ．工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃硫酸
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖2所示．

（1）該研究小組的實驗目的是
 
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅲ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數K9.9491
試回答下列問題：
（1）在800℃發(fā)生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO）n（H2O）n（H2）n（CO2）
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數為K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）　平衡常數為K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）　平衡常數為K2；
則K、K1、K2之間的關系是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2molO3與3molO2的質量（填相等、不相等或無法判斷）
 
；分子數之比為
 
．

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