8．一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，氣體的哪些量變，哪些量不變？
①物質的量 ②質量 ③摩爾質量 ④式量 ⑤粒子個數(shù) ⑥體積 ⑦密度．

分析 一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，則是升高溫度，壓強不變的過程，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，結合有關物質的量的公式來判斷．

解答 解：一定量的CO2氣體由標準狀況變到常溫常壓時，則是升高溫度，壓強不變的過程，物質的量不變，根據(jù)氣體狀態(tài)方程PV=nRT，所以體積增大，摩爾質量、式量不收溫度壓強的影響，都不變，m=nM，所以質量不變，粒子個數(shù)N=nNA不變，密度等于質量和體積的比值，質量不變，體積增大，所以密度減小，所以變化的量是⑥⑦，不變的量是①②③④⑤．
答：變量是⑥⑦，不變的量是：①②③④⑤．

點評 本題考查學生物理量的意義以及有關物質的量的公式的靈活應用等，注意各個物理量的內涵是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．有以下幾種物質①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③Cu④蔗糖⑤NH3⑥KNO3溶液 ⑦CO2⑧熔融的KCl⑨石墨．填空回答（填序號）：以上物質中能導電的是③⑥⑧⑨；屬于電解質的是①②⑧；屬于非電解質的是④⑤⑦．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．銅鎂合金1.52g完全溶解于50mL密度為1.40g•mL-1、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況）．向反應后的溶液中加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol•L-1
C．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2：1
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：A （g）+3B （g）?2C （g）△H=-50kJ/mol
實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表：
容器編號起始時各物質物質的量/mol平衡時反應中的能量變化
ABC
（1）130放出熱量a kJ
（2）002吸收熱量b kJ
（3）260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）
A．A的體積分數(shù)：（2）＞（1）＞（3）
B．三個容器內反應的平衡常數(shù)：K（3）=K2（1）=K2（2）
C．達平衡時體系壓強：P（3）=2P（1）
D．熱量關系：a+b=50

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在兩個燒杯中分別加入1mol的稀鹽酸，將兩個燒杯分別置于托盤天平的兩個托盤上，調平后向兩邊分別加入W1g鋁，W2g鎂，充分反應后，若要使天平仍保持平衡，試確定W1的范圍以及與之相應的W1與W2的關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列圖示中，A為一種常見的單質，B，C，D，E是含A元素的常見化合物，她們的焰色反應均為黃色．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201401/43/d7374f84.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（1）以上反應中，屬于氧化還原反應的有①②③④．（填寫編號）
（2）寫出化學式：ANa，BNa2O2，DNa2CO3．
（3）寫出B→C反應的化學方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，寫出C→E反應的化學方程式NaOH+CO2=NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組變化中，后者一定包括前者的是（　�。�
A．物理變化、化學變化B．氧化還原反應、分復反應
C．氧化還原反應、化合反應D．分解反應、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．向盛有100mL 0.5mol•L-1的硫酸溶液中加入25mL 0.8mol•L-1的氯化鋇溶液，過濾后，向濾液中滴加氫氧化鈉溶液中和其酸性，需2.5mol•L-1的氫氧化鈉溶液（　　）
A．100mLB．40mLC．25mLD．20mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．檸檬酸亞鐵（FeC6H6O7）是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬（FeSO4•7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4+Na2CO3═FeCO3↓+Na2SO4，F(xiàn)eCO3+C6H8O7═FeC6H6O7+CO2↑+H2O
下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L-1計算）．
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Al3+3.05.0
Fe2+5.88.8
（1）制備FeCO3時，選用的加料方式是c（填字母）．
a．將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中
b．將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中
c．將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中
（2）生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法取最后一次的洗滌濾液1～2 mL 于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（3）將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應．
①鐵粉的作用是防止+2價的鐵元素被氧化．
②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全．
（4）最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體．分離過程中加入無水乙醇的目的是降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出．
（5）某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵．結合圖中的綠礬溶解度曲線，完成由燒渣制備綠礬晶體的操作．

試劑i鐵粉，加入試劑i反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．操作a為加熱到60℃濃縮、冷卻結晶、過濾．

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