某溶液中含有如下離子組中的若干種：K+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、

 CO32－、NO3－、SO42－、I－、SiO32－、Cl－且物質(zhì)的量濃度相同。某同學欲探究該溶液的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，觀察到淺紫色火焰；

Ⅱ．另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；

Ⅲ．取Ⅱ反應后的溶液分置于兩支試管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加

KSCN溶液上層清液變紅；第二支試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下

層出現(xiàn)紫紅色。下列說法正確的是

A．原溶液中肯定不含Mg2+、SiO32－

B．步驟Ⅱ中無色氣體可能含有CO2，原溶液中可能含有CO32－

C．原溶液由K+、Fe2+、NO3－、I－、SO42－五種離子組成

D．原溶液中一定含有Mg2+、Cl－

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


 在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：

 2A（g） + B（g）  2C（g）達平衡時，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應前的，則A 的轉(zhuǎn)化率為（     ）

   A．67％            B．50％          C．25％            D．5％

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是　　)。

A.凡有能量變化的過程都是化學變化   

B.吸熱反應只有在加熱的條件下才能進行

C.放熱反應可能需要在加熱的條件下才能進行

D.化學反應中的能量變化都只以熱能的形式表現(xiàn)出來

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科目：高中化學 來源： 題型：


將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣      

   體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是(　　)。

Na2O2/mol

NaHCO3/mol

剩余的固體物質(zhì)

A

1

2

Na2CO3

B

1.5

2

Na2O2　Na2CO3

C

2

1

Na2O2　NaOH　Na2CO3

D

2

2

NaOH　Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：


短周期元素A、B、C、D、E，已知A、B為金屬，C、D、E為非金屬，C是最活潑的非金屬，E與C同主族，D離子半徑比E離子半徑大。A、B的離子與C離子電子層結(jié)構(gòu)相同，其中B離子的半徑最小。下列有關(guān)說法錯誤的是

A．含氧酸的酸性： E>D           B．原子半徑：A>B

C．氫化物的熱穩(wěn)定性：C>E         D．離子結(jié)合質(zhì)子能力：D>E

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ．石墨烯[如圖(甲)所示]是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯[如圖(乙)所示]。

　              

(甲)石墨烯結(jié)構(gòu)　　  　　　(乙)氧化石墨烯結(jié)構(gòu)                   (丙)

(1)圖(甲)中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數(shù)為________。

(2)圖(乙)中，1號C的雜化方式是________，該C與相鄰C形成的鍵角________(填“>”“<”或“＝”)圖(甲)中1號C與相鄰C形成的鍵角。

(3)若將圖(乙)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有________(填元素符號)。

(4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(C60)，某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中M原子的個數(shù)為________，該材料的化學式為________。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題：

(5) H2SeO3的K1和K2分別為2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×10－2，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋：

①H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：                       。

②H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：                          。

(6)ZnS在熒光體、光導體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，其密度為

                      g/cm3(列式并計算)，a位置S2－與b位置Zn2+之間的距離為                        pm(列式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，下列說法正確的是(　　)

A．常溫下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)相等

B．由水電離的c(H＋)＝1×10－11 mol·L－1的溶液一定是堿性溶液

C．兩種難溶性鹽，Ksp較小的，其溶解度也一定較小

D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中一定都存在：

2c(CO)＋c(OH－)＋c(HCO)＝c(H＋)＋c(Na＋)

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na、Fe、Cu、Al是常見的金屬元素，請按要求回答下列問題：

(1)一定條件下，2.3 g的Na與O2完全反應生成3.6 g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為________。

(2)向氯化銅溶液中加入一定量的鐵粉和鋁粉混合物，充分反應后，下列情況可能出現(xiàn)的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu2＋、Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu

b．溶液中有Fe2＋、Al3＋，不溶物為Cu、Fe

c．溶液中有Fe3＋、Al3＋，不溶物為Cu

d．溶液中有Fe2＋，不溶物為Cu、Al

(3)將一定質(zhì)量的鐵、鋁、銅合金，加入1 L一定物質(zhì)的量濃度的硝酸中，合金完全溶解，測得溶液中(忽略溶液體積的變化)c(H＋)＝0.5 mol·L－1，c(Cu2＋)＝0.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.2 mol·L－1，c(NO)＝2 mol·L－1，則混合物中鐵的質(zhì)量最少為________。

(4)鐵的某種氧化物的化學式表示為FexO(x<1)，已知鐵元素在該氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為75%，則x＝______(精確至0.01)。

(5)Na—Al/FeS是一種可充電電池，電池中用含Na＋導電固體作為電解質(zhì)，在工作過程中Na＋的物質(zhì)的量保持不變。

①若該正極的電極反應式表示為2Na＋＋FeS＋2e－===Na2S＋Fe，則電池的負極反應式可表示為________________；充電時，陽極發(fā)生反應的物質(zhì)是________。

②用該電池作電源，組成如圖所示裝置，若通電5 min時，銅電極質(zhì)量增加1.08 g，則該電源電極X名稱為________。圖中裝置A、B的pH變化為A__________、B________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)    ΔH<0，達到平衡后，為了使氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法正確的是(   )

A.升高溫度、降低壓強、增加氮氣

B.降低溫度、增大壓強、加入催化劑

C.升高溫度、增大壓強、增加氮氣

D.降低溫度、增大壓強、分離出部分氨氣

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