Question

【題目】H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察_______________________________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________________________。

（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40 mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________________________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________________________________________。

（3）課本在研究濃度對(duì)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)中，酸性高錳酸鉀和弱酸草酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________，反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯提升的原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生氣泡的快慢 陰離子相同更能說(shuō)明鐵離子和銅離子的催化效果 注射器活塞是否復(fù)原 生成40mL氣體所需要的時(shí)間 5H2C2O4十2MnO4--+6H+ = 2Mn2+十10CO2↑十8H2O 反應(yīng)生成錳離子起催化作用

【解析】（1）該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；
（2）結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間（或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間）；

(3)酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化草酸根離子生成二氧化碳，同時(shí)自身被還原生成二價(jià)錳離子，離子反應(yīng)方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，反應(yīng)速率提升的原因可能是反應(yīng)中生成的Mn2+對(duì)該反應(yīng)有催化效果。