7．按如圖裝置進行實驗，下列描述正確的是（N裝置中兩個電極均為石墨棒）（　�。�
A．工作一段時間后裝置M、N中溶液pH均增大
B．M裝置中H+移向Zn電極
C．C2上發(fā)生氧化反應
D．Cu電極與C1電極發(fā)生的電極反應相同

分析 由圖可知，M構(gòu)成原電池，Zn為負極，Cu為正極，；N為電解池，C1為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，C2為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣，結(jié)合電極反應及原電池反應、電解反應來解答．

解答 解：A、M構(gòu)成原電池，電池反應為Zn+2H+═Zn2++H2↑，氫離子濃度減小pH增大，N裝置中兩個電極均為石墨棒，N中發(fā)生2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，NaOH濃度增大，pH增大，故A正確；
B、原電池中陽離子移向正極Cu，故B錯誤；
C、C2為陰極，氫離子在陰極放電生成氫氣，發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D、Cu電極上氫離子放電生成氫氣，C1為陽極，氫氧根離子在陽極放電生成氧氣，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池及電解原理，明確裝置是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉工作原理及電極反應來解答，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．反應發(fā)生后，t1時達到平衡，t2時改變條件，t3時達到新平衡，則t2時改變的條件是下列說法中正確的是（　�。�
A．升高溫度B．減小Z的濃度C．增大壓強D．增大X或Y的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于丙炔（CH3-C≡CH）的說法正確的是（　�。�
A．丙炔分子中不存在非極性鍵
B．丙炔分子中3個碳原子都是sp3雜化
C．丙炔分子中所有的原子都在同一直線上
D．丙炔分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．某無色溶液中加入氫氧化鋁固體，氫氧化鋁迅速溶解，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
C．Ca2+、K+、SO32-、NO3-D．Na+、K+、Cu2+、Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．中國研制成功的全球唯一的治療瘧疾特效藥--青蒿素，是數(shù)億外國人眼中的“中國神藥”，結(jié)構(gòu)如圖所示．目前售價每克225美元，世界年產(chǎn)量15噸，是需求量的十分之一，供不應求．下列關(guān)于青蒿素的說法正確的是（　�。�
A．是一種烴B．屬于高分子化合物
C．屬于芳香族化合物D．分子式是C15H22O5

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．硫在地殼中主要以硫化物、硫酸鹽等形式存在，其單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應用．
（1）某科研小組用SO2為原料制取硫酸．
①利用原電池原理，用SO2、O2和H2O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請寫出該電池的負極的電極反應式②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸．電解原理示意圖如圖1所示．電解時陽極區(qū)會產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生氣體的原因是在陽極區(qū)HSO3-放電生成H+，H+與HSO3-反應產(chǎn)生SO2
（2）碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖2：
①用離子方程式表示反應器中發(fā)生的反應是SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
②用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是HI分解為可逆反應，及時分離出產(chǎn)物H2，有利于反應正向進行
（3）氫化亞銅是一種紅色固體，可由硫酸銅為原理制備
4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4．
①該反應中還原劑是H3PO2（寫化學式）．
②該反應每生成1molCuH，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為3mol
（4）硫酸銅晶體常用來制取波爾多液，加熱時可以制備無水硫酸銅．將25.0g膽礬晶體放在坩堝中加熱測定晶體中結(jié)晶水的含量，固體質(zhì)量隨溫度的升高而變化的曲線如圖3．
請分析如圖，填寫下列空白：
①30℃～110℃間所得固體的化學式是CuSO4•3H2O
②650℃～1000℃間所得固體的化學式是CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（　�。�
A．從氟到碘，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱
B．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強
C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D．因為鋁原子比鈉原子失去電子數(shù)目多，所以鋁比鈉的還原性強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．為探究苯與溴的取代反應，有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．
（1）①中的有機反應方程式為．
（2）①中長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是與Br2，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用NaOH溶液或水試劑洗滌．
（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是防止倒吸．b中的試劑是CCl4或苯．
（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是防止倒吸、可以控制反應進行、避免雜質(zhì)干擾、防止污染空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．實驗室制乙烯：將乙醇和濃H2SO4按1：3（體積比）混合（放碎瓷片），迅速升溫至140℃
B．實驗室制硝基苯：試劑順序--先加濃H2SO4，再加濃HNO3混合冷卻后，最后加苯
C．檢驗鹵代烴消去反應的有機產(chǎn)物：1-溴丙烷和NaOH的乙醇溶液混合后加熱，將產(chǎn)生的蒸汽直接通入酸性高錳酸鉀溶液，觀察是否褪色
D．鑒別礦物油和植物油：向汽油和植物油中分別加入一定量NaOH溶液加熱振蕩，觀察油層是否消失或變薄

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