Question

【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
（1）C的元素名稱為 ．
（2）在五種元素中，能形成的最簡(jiǎn)單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是
（3）A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是 ， B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）請(qǐng)寫出一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）硅
（2）H2O＞NH3
（3）O=C=O；
（4）2C+SiO2 2CO↑+Si
【解析】解：A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族，四種元素在周期表中的大致相對(duì)位置為： ，A、C處在同一主族，二者質(zhì)子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，故B的質(zhì)子數(shù)為8，則B為O元素；C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，故C最外層電子數(shù)為4，D的最外層電子數(shù)為1，故A為C元素，C為Si元素，D為Na元素；E的原子半徑大于B（O）、小于A（碳），則E為N元素.
（1.）C為Si元素，所以答案是：硅；
（2.）非金屬性O(shè)＞N＞C＞Si，故氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞NH3＞CH4＞SiH4 ， 所以答案是：H2O＞NH3＞CH4＞SiH4；
（3.）A與B形成的三原子分子為CO2 ， 其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物為Na2O2 ， 電子式是 ，所以答案是：O=C=O； ；
（4.）根據(jù)信息可以寫出反應(yīng)2C+SiO2 2CO↑+Si，所以答案是：2C+SiO2 2CO↑+Si．