【題目】(1)3.6g H2O的物質(zhì)的量是________,含有________個(gè)H2O,含有________molH。
(2)0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________個(gè)。
(3)2 mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為__________。
(4)9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液,濃度為______molL1,從中取出100mL溶液,其中Cl的濃度為_____molL1;再把取出的溶液加水稀釋成500mL,則此時(shí)MgCl2溶液的濃度為______molL1。
【答案】0.2mol 1.204×1023 0.4mol 0.2 1.806×1023 1:1 0.2 0.4 0.04
【解析】
(1)根據(jù)n=、N=nNA進(jìn)行計(jì)算;
(2)由化學(xué)式Al2(SO4)3可知,n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3],n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3],在根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸根的數(shù)目;
(3)氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì);
(4)根據(jù)c=進(jìn)行計(jì)算。
(1)水的相對(duì)分子質(zhì)量是18,所以.3.6g H2O的物質(zhì)的量是 =0.2mol;
根據(jù)N=nNA可知,水分子數(shù)是0.2NA=1.204×1023;
1個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子,所以含有0.2mol×2=0.4molH原子;
(2)由化學(xué)式Al2(SO4)3可知,n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=0.1mol×2=0.2mol;
n(SO42-)=3n[Al2(SO4)3]=0.1mol×3=0.3mol,為0.3mol×6.02×1023/mol=1.806×1023個(gè);
(3)氧氣和臭氧都是氧原子構(gòu)成的不同單質(zhì),所以2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比1 : 1;
(4)9.5g氯化鎂的物質(zhì)的量為=0.1mol,濃度為=0.2mol/L,從中取出100mL溶液,氯離子濃度不變,氯離子濃度為0.4mol/L,加水稀釋后,氯化鎂的濃度為=0.04mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖所示是組成人體細(xì)胞的主要元素及其比例,下列敘述錯(cuò)誤的是
A.圖中所示為細(xì)胞鮮重中元素的比重
B.圖中含有的元素在非生物界也可以找到
C.細(xì)胞失去大部分水分后,碳元素比例最大
D.因?yàn)檠踉睾孔疃,所以氧是“生命的核心元素?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol·L-1NaOH溶液450mL和0.5mol·L-1硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。
(2)配制0.1mol·L-1NaOH溶液操作步驟如下:
①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中,加適量蒸餾水溶解;
②把①所得溶液冷卻至室溫,再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中;
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶,并輕輕搖勻;
⑤將容量瓶瓶塞塞緊,充分搖勻。
操作步驟的正確順序?yàn)?/span>__________(填序號(hào))。
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度______________0.10mol·L-1(填“大于”“等于”或“小于”,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度__________0.10mol·L-1。
(4)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g·cm-3的濃硫酸的體積為__________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒,應(yīng)選用__________mL的量筒最好。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為M g/mol.若阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示,則:
(1)該氣體的物質(zhì)的量為______mol.
(2)該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè).
(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L.
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),形成的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______.
(5)該氣體溶于水形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),下列說法正確的是
容器 | 溫度/℃ | 物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1 | ||
c(SO2) | c(O2) | c(SO3) | c(SO3) | ||
Ⅰ | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.044 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. 從開始至平衡時(shí),容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1
B. 平衡時(shí),容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1
C. 平衡時(shí),容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1
D. 若起始時(shí),向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)26H2O,Mr=392]是一種重要的還原劑,在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)制備少量的莫爾鹽并測(cè)定其純度。
回答下列問題:
Ⅰ制取莫爾鹽
(1)連接裝置,檢査裝置氣密性。將0.1mol(NH4)2SO4,晶體置于玻璃儀器中______(填儀器名稱),將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。
(2)①打開分液漏斗瓶塞,關(guān)閉活塞K3,打開K2、K1,加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____
②待大部分鐵粉溶解后,打開K3、關(guān)閉K2,此時(shí)可以看到的現(xiàn)象為_______,原因是_______
③關(guān)閉活塞K2、K3,采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分,液面產(chǎn)生晶膜時(shí),停止加熱,冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量,保持溶液的pH在1~2之間,其目的為____
④裝置C的作用為 ____,裝置C存在的缺點(diǎn)是____
Ⅱ.測(cè)定莫爾鹽樣品的純度
(3)稱取所得莫爾鹽樣品10.0g,用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液,取20.00mL溶液加人稀硫酸,用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____,該樣品的純度為____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是( )
A. 因?yàn)槎趸蚓哂衅仔裕运苁蛊芳t溶液、溴水、高錳酸鉀溶液褪色
B. 100mL0.5mol/LH2O2溶液與足量SO2完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
C. 二氧化硫、Cl2以及活性炭都能使紅墨水褪色,其原理不同
D. 等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣相遇在溶液中具有更強(qiáng)的漂白能力
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生需要用燒堿固體配制0.5mol·L-1的NaOH溶液480mL。實(shí)驗(yàn)室提供以下儀器:
①100mL燒杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平(帶砝碼) ⑦藥匙。請(qǐng)回答下列問題:
(1)計(jì)算需要稱取NaOH固體_________g。
(2)配制時(shí),必須使用的儀器有_______(填代號(hào)),還缺了儀器名稱是_________。
(3)配制時(shí),其正確的操作順序是(字母表示,每個(gè)操作只用一次)________。
A.用少量水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解
C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,反復(fù)上下顛倒,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)若出現(xiàn)如下情況,其中將引起所配溶液濃度偏高的是___。(填下列編號(hào))
①容量瓶實(shí)驗(yàn)前用蒸餾水洗干凈,但未烘干 ②定容觀察液面時(shí)俯視
③配制過程中遺漏了(3)中步驟A ④加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度
⑤未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
(5)用配制好的溶液,再來配制50ml0.2mol·Lˉ1的NaOH溶液,需要取原配好的溶液_____ml。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有X、Y、Z三種元素,已知:①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體;②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒,生成XZ,火焰為蒼白色;③XZ極易溶于水,其水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅;④每2個(gè)X2分子可與1個(gè)Y2分子化合生成2個(gè)X2Y分子,X2Y在常溫下為液體;⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中,所得溶液具有漂白作用;⑥細(xì)鐵絲能在Z2(g)中劇烈燃燒,且產(chǎn)生紅棕色煙。推斷:
(1)X、Y兩種元素的名稱X___,Y___。
(2)化合物的化學(xué)式:XZ___,X2Y___。
(3)過程⑥中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
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