【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，可進(jìn)入C中干擾試驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

【答案】 分液漏斗 防止倒吸 溶液顏色變藍(lán) NaOH 變渾濁 飽和NaHCO3

【解析】(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；正確答案；錐形瓶；防止倒吸。

(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應(yīng)生成碘，因淀粉遇碘變藍(lán)色，則可觀察到溶液變藍(lán)，氯氣有毒，不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進(jìn)行尾氣吸收；正確答案：溶液顏色變藍(lán)；NaOH。

(3)因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，溶液變渾濁；氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實驗結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和溶液的洗氣瓶；正確答案：變渾濁 ；飽和NaHCO3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不能用有關(guān)膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是（　�。�

A. 在河流入海口處易形成三角洲B. 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水可能發(fā)生堵塞

C. 在NaCl溶液中滴入KNO3溶液看不到沉淀D. 水泥廠、冶金廠常用靜電除塵法除去工廠煙塵，減少對空氣污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用．
完成下列填空：
（1）寫出工業(yè)上以硫磺為原料生產(chǎn)硫酸的第一步反應(yīng)方程式 ．
（2）工業(yè)上用過硫酸鉀（K2S2O8）測定鋼鐵中的錳含量，主要反應(yīng)如下：
Mn2++S2O82﹣+H2O→ MnO4﹣+SO42﹣+H+
配平該反應(yīng)方程式，氧化產(chǎn)物是 ．
（3）用電解硫酸氫鉀的方法制取過硫酸鉀：HSO4﹣在（填：“陽極”或“陰極”）反應(yīng)生成S2O82﹣ ， 另一極生成氫氣，生成0.1mol的S2O82﹣同時可收集到 g氫氣．
（4）已知硫酸的第二級電離并不完全：HSO4﹣H++SO42﹣（Ki=1.2×10﹣2）；
在0.1mol/L的硫酸氫鉀溶液中大約有30%的HSO4﹣電離，則該溶液中離子濃度由大到小排列第2位的離子是 ， 第4位的離子是 ． 往該溶液中加入硫酸氫鉀固體并保持溫度不變，則溶液中 （填：“增大”、“減小”或“不變”）
（5）已知：HSO3﹣H++SO32﹣，K=1.02×10﹣7
NH4++H2ONH3H2O+H+ ， K=5.65×10﹣10
往亞硫酸氫銨中加入一定量的氫氧化鋇溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)離子方程式是（選填編號）．
a．HSO3﹣+Ba2++OH﹣→BaSO3↓+H2O
b．NH4++2HSO3﹣+2Ba2++3OH﹣→2BaSO3↓+2H2O+NH3H2O
c．NH4++HSO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaSO3↓+H2O+NH3H2O
d．2NH4++4HSO3﹣+3Ba2++6OH﹣→3BaSO3↓+4H2O+2NH3H2O+SO32﹣ ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用組成物質(zhì)的原子、離子或分子的一些特征性質(zhì)，檢驗組成化學(xué)物質(zhì)的元素，是研究物質(zhì)組成的常用方法。下列敘述不正確的是(　　)
A.僅根據(jù)在火焰上燃燒產(chǎn)生的氣味，不能確定毛線是“真羊毛”還是“人造羊毛”
B.用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團
C.用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C H O N S Cl Br等元素
D.用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行試驗．A，B兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當(dāng)K閉合時，在交換膜處SO 從右向左移動．下列說法錯誤的是（ ）
A.電解一段時間后，向Ⅱ裝置通入適量的HCl氣體可以恢復(fù)原來的濃度
B.反應(yīng)初期，y電極周圍出現(xiàn)白色沉淀
C.B電極質(zhì)量增加
D.x電極產(chǎn)生氣泡，且生成1mol氣體的同時，有1molA參與反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O．下圖所示裝置中，A為PbO2電極，B為Pb電極，E、F均為PbSO4電極，U形管中盛有足量硫酸溶液．先閉合S1足夠長時間后斷開S1 ， 下列有關(guān)說法中不正確的是（ ）
A．閉合S1時，左側(cè)U形管為原電池，右側(cè)U形管為電解池，F(xiàn)電極上生成氧氣
B．若將兩U形管中的溶液混合，混合液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為30%
C．若再單獨閉合S2 ， 電極
A.B的質(zhì)量會逐漸增加，電極
B.F的質(zhì)量會逐漸減小
C.若再單獨閉合S2 ，
D.F電極上發(fā)生的反應(yīng)與之前相同

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【題目】氯堿工業(yè)是以電解飽和食鹽水為原理的重要化工生產(chǎn)業(yè)．
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式是
（2）電解時陽極區(qū)溶液的pH用鹽酸控制在2～3，用化學(xué)平衡移動原理解釋鹽酸的作用；
（3）用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質(zhì)．某次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的（填化學(xué)式）和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42﹣ ， 解釋其原因[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10、Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]．
（4）食鹽水中若含有NH4+ ， 會在陽極產(chǎn)生難溶于水的NCl3 ， 寫出該電極反應(yīng)式 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向59.2g Fe2O3和FeO的混合物中加入某濃度的稀硝酸1.0L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Fe（NO3）3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為85.6g。下列有關(guān)說法錯誤的是 （ ）

A. Fe2O3和FeO的物質(zhì)的量之比為1：6

B. 硝酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L

C. 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L

D. Fe2O3和FeO與硝酸反應(yīng)后剩余0.2molHNO3

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【題目】CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．
（1）CuSO45H2O制取

完成下列填空：
a.向含銅粉的稀硫酸中滴加少量濃硝酸（可加熱），銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象： ．
b.根據(jù)反應(yīng)原理，硝酸與硫酸的理論配比（物質(zhì)的量之比）為 ．
c.步驟Ⅰ；步驟Ⅱ ．
（2）膽礬中CuSO45H2O含量的測定
已知：CuSO4+2NaOH→Cu（OH）2↓+Na2SO4
a.實驗方案如下，并將步驟④補全：
①將12.500g膽礬樣品溶解，配成100mL溶液，取25mL于燒杯中；
②向溶液中加入100mL0.2500mol/L氫氧化鈉溶液使Cu2+完全沉淀（不考慮其它副反應(yīng)）；
③過濾，多余的氫氧化鈉溶液用0.5000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用10.00mL鹽酸；
④
⑤數(shù)據(jù)處理．
b.在滴定中，眼睛應(yīng)注視；滴定終點時，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上所對應(yīng)的刻度．
c.就方案中數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，則樣品CuSO45H2O中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ． 步驟③中沉淀未洗滌，導(dǎo)致結(jié)果（填偏大、偏小、無影響）．

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同步練習(xí)冊答案