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有下列各組物質:(A)O2和O3;(B)92235U和92238U;(C)  
(D) 
(1)
 
組兩物質互為同一物質;
(2)
 
組兩物質互為同分異構體;
(3)
 
組兩物質互為同素異形體
(4)
 
組兩物質互為同系物;
(5)
 
組兩物質互為同位素.
考點:同分異構現象和同分異構體,同位素及其應用,同素異形體,芳香烴、烴基和同系物
專題:
分析:同一種物質的分子式、結構都相同;
同分異構體:分子式相同、結構不同的化合物;
同素異形體:由相同元素組成的形態(tài)不同的單質;
同系物:結構相似,分子組成上相差一個或若干個CH2的有機化合物;
同位素:質子數相同、中子數不同的同一元素的不同核素;
以此分析.
解答: 解:A、O2和O3 都是由氧元素組成的不同單質,互為同素異形體;
B、92235U和92238U都是U元素的不同核素,互為同位素;
C、CH3CH2CH2CH3和(CH32CHCH3 分子式相同,碳鏈結構不同,互為同分異構體;
D、都代表二氟二氯甲烷,為同一種物質;
E、甲烷和新戊烷結構相似,分子組成上相差4個-CH2,互為同系物;
(1)屬于同一種物質的是D,故答案為:D;
(2)互為同分異構體的是C,故答案為:C;
(3)互為同素異形體的是A,故答案為:A;
(4)互為同系物的是E,故答案為:E;
(5)互為同位素的是B,故答案為:B.
點評:本題考查“四同”的概念,難度不大,掌握其定義和特征是解題的關鍵,注意同分異構體和同種物質的區(qū)別.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

已知X、Y、Z、W、Q都是周期表中短周期的元素,它們的核電荷數依次增大.其中X、Y、Z是同周期的非金屬元素.X的一種單質是自然界硬度最大的礦物;Z的一種單質的一個分子由三個原子構成,常用作游泳池水的消毒劑;W的氧化物既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液;Q的單質常用于消毒和漂白.
回答下列問題:
(1)寫出X的單質與濃硝酸反應的化學方程式
 

(2)Q的單質用于消毒時發(fā)生的第一步反應的離子方程式為
 

(3)將少量YZ2通入過量小蘇打溶液中,使逸出的氣體通過裝有足量過氧化鈉顆粒的干燥管(此時YZ或YZ2與過氧化鈉不反應),最后收集到的氣體是
 

(4)Y的氫化物可與灼熱的氧化銅反應生成Y的單質,此反應的化學方程式為
 

(5)實驗室制備W的最高價氧化物的水化物的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

Fe2+轉換成Fe3+的離子方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時,造成所配溶液濃度偏高的原因是( 。
A、所用NaOH已吸潮
B、向容量瓶中加水時液面低于刻度線即搖勻
C、有少量NaOH溶液殘留在燒杯內
D、沒有洗滌燒杯和玻璃棒

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知氮的氧化物跟NaOH溶液發(fā)生的化學反應如下:
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O
現有m mol NO2和n mol NO組成的混合氣體,要用NaOH溶液使其完全吸收無氣體剩余,現有濃度為a mol?L-1 的NaOH溶液,則需此NaOH溶液的體積是( 。
A、
m
a
L
B、
2m
3a
L
C、
2(m+n)
3a
L
D、
m+n
a
L

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列溶液中,微粒濃度關系正確的是( 。
A、含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中,其離子濃度一定是:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
B、pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-
C、0.1 mol/L 的Na2S溶液中,c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
D、pH=3的一元酸和pH=11的一元堿等體積混和后的溶液中,一定是c(OH-)=c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素組成的下列物質,其中A是最輕的金屬,B是空氣的主要成分,常溫時D是無色液體,E、H是無色氣體,G是黃綠色氣體.

(1)組成G單質的元素在周期表中的位置
 

(2)寫出C+D→E+F的化學方程式
 

(3)用E、H氣體做噴泉實驗后,然后取2種溶液等體積混合,混合后離子濃度大小為
 

(4)AFePO4 可以做電池正極材料,通?捎锰紵徇原法制備,該法以Fe2O3、AH2PO4和碳作為反應物,在700℃時反應且產生無毒氣體,若每轉移1mol電子吸收xKJ熱量,則熱化學方程式為
 
;
(5)已知液態(tài)E和D的電離相似,推測A和液態(tài)E反應的化學方程式
 

(6)化合物M的組成元素與C完全相同,M中A元素的質量分數約為14%,則M的化學式為
 

(7)一定條件下,E在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是
 
(選填序號).
選項abcd
X溫度溫度加入H2的物質的量加入E的物質的量
YE的物質的量平衡常數KE的轉化率生成物物質的量總和

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述錯誤的是(  )
A、鍋爐中沉積的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后,再將不溶物用稀鹽酸溶解除去
B、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液制各Fe(OH)3膠體的原理是加熱促進了Fe3+水解
C、向純水中加入鹽酸或降溫都能使水的離子積減小,電離平衡逆向移動
D、膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是分散質微粒直徑在1 nm~100 nm之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

下面關于硅的敘述中,正確的是( 。
A、硅的化學性質不活潑,常溫下不與任何物質反應
B、硅是構成礦物和巖石的主要元素,硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位
C、硅的化學性質不活潑,在自然界中可以以游離態(tài)存在
D、硅在電子工業(yè)中,是重要的半導體材料

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