【題目】日常生活中下列做法不正確的是( )
A.汽油可以溶解衣服上的油污
B.用聚乙烯塑料袋盛裝食品
C.用加熱煮沸的方法將硬水軟化
D.檔案、精密儀器著火時(shí),用水基型滅火器滅火
【答案】D
【解析】
試題分析:A.油污不能溶于水,但能溶于汽油,所以可以用汽油洗掉衣服上的油污,正確;B.聚乙烯塑料袋具有可塑性,加熱后能融化,所以可以用加熱的方法封口,正確;如果用鋼絲刷擦洗鋁鍋上的污垢,容易把氧化鋁擦掉,起不到保護(hù)作用了,錯(cuò)誤;C.加熱可以使水中可溶性的碳酸氫鹽轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鹽,從溶液中形成沉淀,從而可以使水的硬度降低,正確;D.檔案、精密儀器著火時(shí),為防止檔案、精密儀器毀壞,要用干粉滅火器滅火,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.分離Al2O3與Fe2O3混合物可以采取加入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后,過(guò)濾、洗滌、干燥
B.用過(guò)量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
C.將Fe(OH)3放入表面皿中,加入足量鹽酸,將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3
D.Al(OH)3中混有Mg(OH)2加入足量燒堿溶液,充分反應(yīng)過(guò)濾,向?yàn)V液中加入足量鹽酸后過(guò)濾、洗滌、干燥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在36g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占1/3體積,CO2占2/3體積,且
C(s)+1/2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5kJ B. 1149kJ C. 283kJ D. 517.5kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4,該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始濃度如表所示,下列判斷不正確是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO2)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020[ |
A.平衡時(shí),乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%
B.平衡時(shí),甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%
C.平衡時(shí),丙中c(CO2)是甲中的2倍,是0.012 mol·L-1
D.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),丙中的反應(yīng)速率最快,甲中的反應(yīng)速率最慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鎂帶投入盛放在敞口容器的鹽酸里,產(chǎn)生H2的速率與時(shí)間的關(guān)系可由右圖所示。
(1)寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式
(2)下列因素中能影響該反應(yīng)速率的有: (填序號(hào));
①H+的濃度 ②鎂帶的表面積 ③溶液的溫度 ④Cl-的濃度。
(3)解釋圖中AB段形成的原因 ;
(4)解釋圖中t1時(shí)刻后速率變小的原因 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】依據(jù)事實(shí),寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為: 。
(2)若適量的N2和O2完全反應(yīng),每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量。寫(xiě)出1mol N2和O2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為: 。
(3)已知拆開(kāi)1molH-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫的化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用,因此研究硫的化合物制備有著重要的意義.某同學(xué)擬采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)來(lái)制取焦亞硫酸鈉(Na2S2O5).已知裝置圖l—II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5
(l)裝置I是用亞硫酸鈉固體和濃硫酸制備二氧化硫氣體,該裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________;如果想控制反應(yīng)速度,圖2中可選用的發(fā)生裝置是_______(填寫(xiě)字母).
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,要獲得已析出的晶體可采取的分離方法是________________
(3)裝置III用于處理尾氣,可選用的最佳試劑是______________(填序號(hào)).
a、飽和食鹽水 b、NaOH溶液 c、濃硫酸 d、飽和NaHCO3溶液
(4)Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2,其離子方程式為___________________
(5)工業(yè)制備得到產(chǎn)品Na2S2O5中含有雜質(zhì)碳酸鈉,檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是___________(填編號(hào))(已知Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3)
①酸性高錳酸鉀 ②品紅溶液 ③澄清石灰水
④飽和碳酸氫鈉溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一瓶溶液中可能含有Mg2+、Na+、OH-、Cl-、CO32-和SO42-中某幾種,現(xiàn)分別取該溶液少量裝于兩支試管,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①向第一支試管中滳入酚酞溶液,溶液變紅;
②向第二支試管中加入足量BaCl2溶液,生成白色沉淀,過(guò)濾,并將濾液移入第三支試管,在沉淀中加入稀硝酸,沉淀逐漸消失并有無(wú)色無(wú)味氣體產(chǎn)生,該氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。
③向第三支試管中先加入硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)可判斷溶液中含有離子為 ,不含有的離子為 ,無(wú)法確定是否含有的離子為 ,寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②③中所有有關(guān)反應(yīng)的離子方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置完成下表所列的四個(gè)實(shí)驗(yàn),不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> | 試劑X | 試劑Y |
A | 驗(yàn)證C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制得的乙烯的性質(zhì) | NaOH溶液 | Br2水 |
B | 檢驗(yàn)FeSO4受熱分解產(chǎn)生的氣體中有SO3和SO2 | BaCl2溶液 | 品紅溶液 |
C | 驗(yàn)證電石與飽和食鹽水反應(yīng)生成的乙炔的性質(zhì) | CuSO4溶液 | KMnO4溶液 |
D | 驗(yàn)證氧化性:Cl2>Br2>I2 | NaBr溶液 | KI溶液 |
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