常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)： ①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2，  ②NaCN＋HF===HCN＋NaF， ③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 

常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（     ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4          

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4
B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10
C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆寧夏高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2， ②NaCN＋HF===HCN＋NaF，③NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。 

常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是（    ）

A．HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10－4

B．HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10

C．根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱

D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下，已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可發(fā)生如下反應(yīng)：①NaCN+HNO2===HCN+NaNO2， ②NaCN+HF===HCN+NaF，③NaNO2+HF===HNO2+NaF。 
常溫下，由此可判斷下列敘述中，不正確的是


  1. A.
    HF的電離平衡常數(shù)為7.2×10-4
  2. B.
    HNO2的電離平衡常數(shù)為4.9×10-10
  3. C.
    根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
  4. D.
    HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF小

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