下列物質(zhì)中，同時(shí)含極性鍵和非極性鍵且分子無(wú)極性的是（　�。�
A、乙烯B、H2O2C、甲烷D、三氯甲烷
分析：同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答：解：A．乙烯（C2H4）中有C、H元素之間形成極性鍵，C、C元素之間形成非極性鍵，且分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故A正確；
B．H2O2中有O、H元素之間形成極性鍵，O、O元素之間形成非極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；故B錯(cuò)誤；
C．甲烷（CH4）中只有C、H元素之間形成極性鍵，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子，故C錯(cuò)誤；
D．三氯甲烷（CHCl3）中有C、H和C、Cl元素之間形成極性鍵，但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了共價(jià)鍵與分子極性的關(guān)系，難度不大，注意非極性分子的結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷中心重合來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?南充模擬）硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置略）并回答：
（1）進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表．

棉球 棉球上滴加試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
a
品紅溶液
品紅溶液
 棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色 解釋：
SO2與品紅反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅
SO2與品紅反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅

結(jié)論：該氣體具有漂白性．
b 含酚酞的NaOH溶液 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 離子方程式：
SO2+OH-=HSO3-
SO2+OH-=HSO3-
c 淀粉和
碘
碘
的混合溶液		 棉球變?yōu)榘咨?/TD> 化學(xué)方程式：
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI

結(jié)論：該氣體具有
還原
還原
性．
（2）如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管．?dāng)D壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象（金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸）．
①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是
d
d
（填序號(hào)），管口可觀察到
蒼白
蒼白
色火焰．
溶液A 固體B 氣體C
a． 稀硫酸 Zn Cl2
b． 濃鹽酸 MnO2 H2
c． 稀硝酸 Fe Cl2
d． 濃鹽酸 KMnO4 H2
②若溶液A為飽和食鹽水，氣體C為氧氣，燃燒管內(nèi)觀察到明亮火焰與濃烈的黑煙，則固體B為
CaC2
CaC2
（填化學(xué)式）．此火焰溫度極高，常用于切割焊接金屬．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．
（1）下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
BCD
BCD
．
A． 126I、127I、128I、131I是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．碘鹽含127I為 30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I 為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（2）碘鹽（含KIO3）含碘量可用下列方法來(lái)測(cè)定：IO3-+5I -+6H+=3I2+3H2O； I2+2S2O32-=2I -+S4O62-取a g碘鹽于錐形瓶中，用適量水溶解，再加入過量的KI溶液并用硫酸酸化，用b mol?L-1 Na2S2O3溶液滴定I2，滴定終點(diǎn)時(shí)用去c mL Na2S2O3溶液，則該鹽中碘的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
127bc×10-3
6a
127bc×10-3
6a
（用a、b、c表示）．
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I -（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I -（aq）?I 42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，K=
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
c
(I
2-
4
)
c(I2)?c2(I-)
．
I2的起始濃度均為0.1mol?L-1，不同起始濃度KI溶液中，達(dá)到平衡時(shí)含碘離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表：
KI起始濃度/mol?L-1 0.02 0.04 0.06 0.08 0.10
I3-% 88.98 88.04 85.28 82.26 79.23
I42-% 4.38 8.67 12.60 16.21 19.53
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可得出的兩條結(jié)論是
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
條件相同時(shí)，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)組成始終占絕對(duì)優(yōu)勢(shì)
、
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
隨I-離子濃度的增加，I3-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，I42-離子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

納米氧化亞銅（Cu2O）是一種光催化劑，極具太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：
 
．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO3）2水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu2O粉末．
①已知：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）2（s）═CuO（s）+H2O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）2（s）+N2H4（l）═2Cu2O（s）+N2（g）+6H2O（l）△H=
 
kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是
 
．
（3）用銅棒作陽(yáng)極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，納米氧化亞銅在
 
極獲得．精英家教網(wǎng)
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu2O光解脫硫時(shí)，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C4H4S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu2O，光照同時(shí)通入空氣1h，分別測(cè)定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說(shuō)法正確的是
 
．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．

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