【題目】下圖中A~H均為中學化學中常見的物質(zhì)，A是黃綠色氣體、B、H是無色無味氣體。（反應(yīng)中生成的水已略去）

請回答以下問題：

（1）A是________，H是________。（填化學式）

（2）C物質(zhì)在日常生活中可作________劑。

（3）F分子所含共價鍵類型是________；寫出B的電子式_________。

（4）寫出反應(yīng)①的化學方程式：____________________________；寫出反應(yīng)③的離子方程式：____________________________。

【答案】Cl2 O2 漂白劑或消毒劑 共價鍵 CO2電子式 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O ==CaCO3 ↓+ 2HClO CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O

【解析】

A是黃綠色氣體，為Cl2，與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca（ClO）2，G在光照下反應(yīng)，HClO分解，生成氣體H為O2，則F為HCl，C應(yīng)為Ca（ClO）2，D為CaCl2，無色氣體B應(yīng)為CO2，沉淀E為CaCO3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答。

（1）結(jié)合分析知A是Cl2 ，H是O2 。

（2）C為Ca（ClO）2，與酸反應(yīng)生成HClO，具有強氧化性，可用于消毒或漂白，在日常生活中可作漂白劑或消毒劑。

（3）F為HCl，H和Cl之間以共用電子對形成共價鍵，分子所含共價鍵類型是共價鍵；B為二氧化碳，碳和氧之間形成碳氧雙鍵，電子式為。

（4）反應(yīng)①為Ca（ClO）2與CO2反應(yīng)生成CaCO3 和HClO，反應(yīng)的方程式為 Ca(ClO)2 + CO2 +H2O =CaCO3 ↓+ 2HClO；反應(yīng)③為碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水及二氧化碳，離子方程式： CaCO3 + 2H+ == Ca2+ + CO2↑ + H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎(chǔ)，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②，4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=-905k/mol，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)；△H=-1268kj/mol。下列說法正確的是

A. 工業(yè)上進行氨催化氧化生成NO時，溫度應(yīng)控制在780～840℃之間

B. 工業(yè)上采用物料比n(O2)/n(NH3)在1.7～2.0，主要是為了提高反應(yīng)速率

C. 在加壓條件下生產(chǎn)能力可提高5～6倍，是因為加壓可提高轉(zhuǎn)化率

D. 氮氣氧化為NO的熱化學方程式為:N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=-181.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于反應(yīng)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示

B. 若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極，碳為正極，稀硫酸溶液做電解質(zhì)

C. 若設(shè)計為原電池，當有32.5 g鋅溶解，負極放出11.2 L氣體（標準狀況下）

D. 若設(shè)計為原電池，負極有電流流入

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重要的化工原料F(C5H8O4)有特殊的香味，可通過如圖所示的流程合成：

已知：①X是石油裂解氣主要成分之一，與乙烯互為同系物；

②；

③C、E、F均能與NaHCO3生成氣體

(1)D中所含官能團的名稱是_______________。

(2)反應(yīng)②的化學方程式為_____________，反應(yīng)類型是________；反應(yīng)⑥的化學方程式為______________。

(3)F的同分異構(gòu)體很多，其中一種同分異構(gòu)體只含有一種官能團，在酸性或堿性條件下都能水解生成兩種有機物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大,其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等;B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài),s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍;D原子L電子層上有2對成對電子;E+原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為______。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為______(填元素符號),其原因為__________________。

(3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為______;1 mol B2A4分子中含______ mol σ鍵。

(4)已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物,化合物的化學式,甲為______,乙為______;高溫時,甲易轉(zhuǎn)化為乙的原因為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知X、Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（ ）

A. b+4 B. b-5 C. b+6 D. b+8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問題：

（1）寫出⑦元素名稱_________，表中能形成兩性氫氧化物的元素是__________（填元素符號）。

（2）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖___________，寫出②含有10個中子的核素的化學符號_________。

（3）由②④⑥三種元素組成的一種鹽在空氣中放置會變質(zhì)，請用化學方程式表示變質(zhì)的反應(yīng)_________________________________。

（4）①②⑥⑧四種元素能組成多種鹽（每種鹽中都只含有這四種元素），寫出其中兩種鹽溶液能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是 ( )

A. 非金屬原子間只能形成共價鍵

B. 非金屬原子間不可能形成離子化合物

C. 離子化合物中可能有共價鍵

D. 共價化合物中可能有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】冶金工業(yè)、硝酸工業(yè)的廢氣廢液中含氮化合物污染嚴重，必須處理達標后才能排放。

Ⅰ．用活性炭處理工廠尾氣中的氮氧化物。

（1）已知：①4NH3(g)+5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=a kJ·mol1

②4NH3(g)+3O2(g) =2N2(g)+6H2O(l) ΔH2=b kJ·mol1

③C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的ΔH=________。

（2）在容積不變的密閉容器中，一定量的NO與足量的C發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)N2(g) + CO2(g) ΔH= Q kJ·mol1，平衡時c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖1所示，下列說法正確的是________。

A．其他條件不變，改變活性炭的用量，平衡一定不移動

B．該反應(yīng)的Q＞0，所以T1、T2、T3對應(yīng)的平衡常數(shù)：K1＜K2＜K3

C．溫度為T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時 υ(正)＞υ(逆)

D．若狀態(tài)B、C、D體系的壓強分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(D)=p(C)＞p(B)

（3）已知某溫度時，反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)的平衡常數(shù)K=，在該溫度下的2L密閉容器中投入足量的活性炭和2.0 mol NO發(fā)生反應(yīng)，t1時刻達到平衡，請在圖2中畫出反應(yīng)過程中c(NO)隨時間t的變化曲線。_________________

Ⅱ．用納米鐵粉或電解法處理廢水中的硝酸鹽。

（4）納米鐵粉處理污水中NO3的離子方程式為：4Fe+NO3–+10H+=4Fe2++NH4++3H2O。

實驗證實，pH偏低將會導(dǎo)致NO3的去除率下降，其原因是________________。相同條件下，納米鐵粉去除不同水樣中NO3的速率有較大差異（見下圖），產(chǎn)生該差異的可能原因是________________________。

（5）電解法處理水中硝酸鹽的原理是：以金屬Pt作電極，用質(zhì)子交換膜把溶液分為陰陽兩極區(qū)，陰極區(qū)為含硝酸鹽的工業(yè)廢水，接通直流電源進行電解，產(chǎn)物為N2。請寫出陰極的電極反應(yīng)式____________。

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