298K時,合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-92.4kJ?mol-1.在該溫度下,取1mol N2和3mol H2放在一個密閉的容器中,在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng),測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ.其原因是
 
考點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)的可逆性
專題:化學(xué)平衡專題
分析:N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)為:N2+3H2?2NH3,可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%,此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中,不能生成2molNH3,則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ.
解答: 解:熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol表示1mol氮?dú)猓╣)與3mol氫氣(g)生成2mol氨氣(g)反應(yīng)的熱量為92.4kJ,由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng),加入1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是小于92.4kJ,
故答案為:該反應(yīng)是可逆反應(yīng),1molN2和3molH2不可能完全反應(yīng),所以放出的熱量總是小于92.4kJ.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性,題目難度不大,注意把握可逆反應(yīng)的特征,應(yīng)不能完全進(jìn)行到底,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%.
練習(xí)冊系列答案
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下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是( 。
A、pH=4的溶液
B、1L 溶液里溶有22.4mL(標(biāo)況下)HCl的溶液
C、c(OH-)=10-12mol/L的溶液
D、c(H+)=10-3mol/L的溶液

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甲溶液的pH=3,乙溶液的pH=1,則甲溶液中c(H-)與乙溶液中c(H+)之比為(  )
A、100
B、
1
100
C、3
D、
1
3

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在一定條件下,向1L的密閉容器中充入0.2mol的二氧化硫和0.1mol的氧氣,充分反應(yīng)達(dá)到平衡后,生成的三氧化硫氣體占?xì)怏w總體積的40%,求此反應(yīng)的平衡常數(shù)和此時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率.

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某化學(xué)反應(yīng),設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1,生成物的總能量為E2,若E1>E2,則該反應(yīng)為
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),該反應(yīng)過程可以看成
 
.中和反應(yīng)都是
 
(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是
 

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原子序數(shù)為17的元素,在元素周期表中位于
 
周期第
 
族;原子序數(shù)為11的元素在元素周期表中位于
 
周期第
 
族.位于第二周期第ⅥA族的元素符號為
 

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將11.7g NaCl溶于水配成500mL溶液,所得溶液的密度為1.25g/mL.求:
(1)該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度;
(2)該溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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練習(xí)3:已知酸性H2SO3>CH3COOH>H2CO3,試比較同濃度下CH3COONa,NaHCO3,NaHSO3溶液pH的大小?

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氫氧化鋇溶液和稀硫酸:化學(xué)方程式:
 
;離子方程式:
 

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