Question

相同質量的四份銅片，分別置于足量的下列酸中，所得到的氣體的物質的量最多的是

1. A.
   稀硫酸
2. B.
   濃硫酸
3. C.
   稀硝酸
4. D.
   濃硝酸

Answer 1

D
分析：在常溫下，金屬銅和稀硫酸不反應，在加熱時，可以和濃硫酸反應：Cu+2H₂SO₄（濃CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，根據金屬銅與濃硝酸以及稀硝酸反應的化學方程式Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂ +2NO₂↑+2H₂O、
3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O進行計算．
解答：根據銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅不可以和非氧化性酸反應產生H₂，但根據銅的性質可知，銅可以和氧化性酸反應，反應情況如下：Cu+2H₂SO₄（濃CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，
3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，由上述方程可以很容易地判斷出當銅的量相同時（假設為64g即1mol），與足量的酸反應產生氣體最多的酸是濃硝酸（另外也可根據電子守恒作出推斷，銅的質量相同，失電子數(shù)相同，因此產生1 mol 氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產生氣體最多的）．
故選D．
點評：此題考查的是銅與酸反應中的性質及其中相關的量的關系，要熟記發(fā)生的反應并進向相應的計算．