【題目】下表為元素周期表的一部分,參照元素①~⑨在表中的位置,按要求回答下列問題:
(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是_______(填元素名稱);最活潑的非金屬元素名稱是_____(填元素名稱)。元素⑨的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)用電子式表示元素②與③形成的原子個數(shù)比為1:2的共價化合物________。
(3)⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是__________(用元素符號表示)。
(4)元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性______大于______(化學(xué)式表示);元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序_______(化學(xué)式表示)。
(5)寫出元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式:__________。
【答案】 鈉 氟 Na > Al>Si HF HCl HClO4>H3PO4>H2SiO3 Al(OH)3+OH -= AlO2 - +2H2O
【解析】參照元素①~⑨在表中的位置可判斷分別是H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl。則
(1)在元素①~⑨,最活潑的金屬元素是鈉;最活潑的非金屬元素名稱是氟。元素⑨的原子序數(shù)是17,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)元素②與③形成的原子個數(shù)比為1:2的共價化合物是二氧化碳,電子式為。(3)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則⑤、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>Si。(4)氟元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,因此元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl;非金屬性越強(qiáng),最高價含氧酸的酸性越強(qiáng),則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序為HClO4>H3PO4>H2SiO3。(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁,二者相互反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2 -+2H2O。
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【題目】電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A. A極為負(fù)極,電子從鉑電極流向該極
B. Pt電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C. Ag-Pt電極發(fā)生的反應(yīng)是:2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O
D. 電解一段時間后,兩池減少的質(zhì)量一樣多
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【題目】取A克鋁粉和Fe2O3粉末組成的鋁熱劑,在隔絕空氣的條件下加熱使之充分反應(yīng)。將反應(yīng)后所得混合物研細(xì),加入足量的氫氧化鈉溶液,反應(yīng)完全后放出氣體0.672L;另取A克相同的鋁熱劑與足量稀硫酸作用,反應(yīng)產(chǎn)生3.36L氣體(上述氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(1)A克鋁熱劑中鋁的物質(zhì)的量為 mol。
(2)A克鋁熱劑發(fā)中鋁熱反應(yīng),生成鐵的質(zhì)量為 g。
(3)計算該鋁熱劑中鋁粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果準(zhǔn)確到0.1%)。
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【題目】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑,其合成路線如下圖所示。其中A為烴,相對分子質(zhì)量為92,NHS是一種選擇性溴代試劑。
已知:
(1)A的結(jié)構(gòu)簡式是______________,E中含氧官能團(tuán)的名稱為______________。
(2)反應(yīng)B→C的反應(yīng)條件和試劑是______________,D的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。
(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_________________。
(4) F的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構(gòu)):
①含有苯環(huán) ②能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)其中核磁共振氫譜為5組峰,且峰面積為3:2:2:2:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為____________(任寫一種)。F的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同,該儀器是___________(填字母)。
a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀 c.核磁共振儀 d.元素分析儀
(5)請仿照題中流程圖合成路線,設(shè)計以乙醛為起始主要原料合成強(qiáng)吸水性樹脂的合成路線,___________其他試劑任選。
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【題目】下列分子或離子中,VSEPR模型名稱與分子或離子的立體構(gòu)型名稱不一致的是( )
A.CO2 B.H2O C.CO32﹣ D.CCl4
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【題目】下列反應(yīng)中,最終一定有白色沉淀生成的是( )
①向AlCl3溶液中加入過量的氨水②向Na2SiO3溶液中通入過量的CO2;
③向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2;④向CaCl2溶液中通入少量的CO2
A. ①② B. ①③④ C. ①④ D. ②③④
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【題目】下列有關(guān)蛋白質(zhì)的說法中,不正確的
A. 雞蛋清溶液中滴入濃硝酸微熱有黃色沉淀生成
B. 采用多次鹽析和溶解,可分離提純蛋白質(zhì)
C. 稀釋后的福爾馬林浸泡種子會使蛋白質(zhì)變性
D. 蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧三種元素組成的高分子化合物
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【題目】下面配制500mL 0.1 mol/L的NaOH溶液的說法正確的是( )
A. 應(yīng)先用稱量紙在托盤天平上稱取NaOH固體2g。
B. 定容時若仰視刻度線,會使所配NaOH溶液的濃度偏高。
C. 容量瓶應(yīng)預(yù)先檢漏并洗滌干凈,但不需干燥,容量瓶中的少量水無影響。
D. 稱好的NaOH固體應(yīng)先放在燒杯中溶解,溶解完全后應(yīng)立即轉(zhuǎn)移至容量瓶中。
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【題目】某次實驗需用480mL、0.5mol/L的稀H2SO4溶液,某同學(xué)用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)進(jìn)行配制,請回答下列問題:
(1)實驗需要的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、量筒、玻璃棒,還有__________________
(2)計算:98%的濃H2SO4(ρ=1.84g/cm3)的物質(zhì)的量濃度為______,配制本次實驗需要的稀硫酸需用量筒量取上述98%的濃H2SO4___________________ mL
(3)配制過程:①用量筒量取所需的濃硫酸
②將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中,邊加邊攪拌
③用玻璃棒引流將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到已經(jīng)檢漏的合適規(guī)格的容量瓶中
④洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液也注入容量瓶中.輕輕搖動容量瓶,使溶液混合均勻
⑤向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度1~2cm時,改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑥蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒,搖勻
⑦將配制好的溶液轉(zhuǎn)移至試劑瓶中待用。
上述配置溶液的步驟存在缺失,缺少的步驟是_____________________,應(yīng)放在步驟_____之前進(jìn)行(填“序號”)。
(4)在橫線上填寫下列各種情況對所配制溶液濃度的影響(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
①所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中______
②量取濃硫酸所用量筒有蒸餾水______
③定容時,俯視液面______.
④用量筒量取濃硫酸時仰視液面________
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