Question

實(shí)驗(yàn)室用Na₂SO₃固體與70％的硫酸反應(yīng)制取SO₂氣體時(shí)，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂氣體。
（1）寫出SO₂與FeC1₃溶液反應(yīng)的離子方程式：                                  。
（2）FeC1₃溶液吸收SO₂氣體一段時(shí)間后，吸收液中一定存在的離子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同學(xué)認(rèn)為還可能存在其他離子，并提出假設(shè)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。
①提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：還存在HSO₃^-、SO₃^2-
假設(shè)2：還存在Fe³⁺
假設(shè)3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案

實(shí)驗(yàn)步驟	現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取少量吸收液于試管，滴加稀硫酸酸化，然后再滴入幾滴        溶液。	現(xiàn)象：                          結(jié)論：假設(shè)1不成立。
步驟2：	現(xiàn)象：                          結(jié)論：假設(shè)2成立。

 
（3）測(cè)定空氣中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂氣體的空氣通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反應(yīng)后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定過量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，則空氣中的SO₂含量為          mg/L。
（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

Answer 1

（1）SO₂+2Fe³⁺+2H₂O=SO₄^2—+2Fe²⁺+4H⁺
（2）酸性品紅溶液 品紅不褪色   取少量吸收液于試管，滴加少量KSCN溶液  溶液變紅 
（3）0.016mg/L

試題分析：本題Fe³⁺的氧化性和+4價(jià)S的還原性之間發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物進(jìn)行探究，考查SO₃^2-、HSO₃^-、Fe²⁺、Fe³⁺的檢驗(yàn)，SO₃^2-和HSO₃^-可以先轉(zhuǎn)化為SO₂，通過品紅溶液來檢驗(yàn)，F(xiàn)e³⁺檢驗(yàn)，可以用KSCN來檢驗(yàn)。根據(jù)反應(yīng)10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O，可以算出高錳酸鉀的物質(zhì)的量為×0.02000mol/L×0.025L=0.0001mol；可知發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，消耗的高錳酸鉀為0.00015mol-0.0001mol=5×10^-5mol，n(SO₂)= 1.25×10^-4mol，含量為1.25×10^-4mol×64g/mol/500L=0.16×10^-4g/L=0.016mg/L。