Question

某溶液可能含有Cl－、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3＋、Al3＋和K＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 （ ）

A．至少存在5種離子

B．Cl－一定存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1

C．SO42-、NH4+一定存在，Cl－可能不存在

D．CO32-、Al3＋一定不存在，K＋可能存在

 

Answer 1

B

【解析】加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，說明有NH4+，為0.02 mol，同時產生紅褐色沉淀，說明有Fe3＋，而且為0.02 mol，則沒有CO32-；不溶于鹽酸的4.66 g 沉淀，說明有SO42-，且為0.02 mol；則根據電荷守恒可知一定有Cl－，至少有0.04 mol，B正確。