已知AgCl的Ksp=1.8×10-10．常溫下在100mL 0.01mol?L-1 KCl溶液中，加入1mL0.01mol．L-1 AgNO3溶液，下列說法正確的是（　�。�
A、有AgCl沉淀析出
B、無AgCl沉淀析出
C、無法確定
D、有沉淀但不是AgCl
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：氯化銀的溶解平衡為：AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），求算出氯離子、銀離子的物質(zhì)的量，混合后體積為0.101L，再計(jì)算出c（Ag+）、c（Cl-），代入氯化銀的溶度積判斷即可．
解答： 解：由AgCl（s）?Ag++Cl-，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-），混合后溶液體積是0.101L，n（Cl-）=0.1L×0.01mol?L-1=0.001mol，n（Ag+）=0.001L×0.01mol?L-1=0.00001mol=1×10-5mol?L-1，c（Ag+）=
1×10-5mol
0.1L+0.001L
=1×10-4mol/L，Ksp=c（Ag+）．c（Cl-）=0.01mol/L×1×10-4mol/L=1×10-6mol2?L-2＞1.8×10-10mol2?L-2，故有沉淀析出；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是根據(jù)難溶電解質(zhì)溶度積判斷沉淀情況，判斷出混合后各種離子的濃度是解決本題的關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F、G為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，A原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)；A、B、C、D與E、F分別位于同一周期．C原子L層上有2對(duì)成對(duì)電子，EF、GC為電子數(shù)相同的離子晶體．請(qǐng)根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時(shí)，用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）基態(tài)A原子的價(jià)層電子排布圖為，不符合
 
原理．
（2）A、B、C、D四種元素的電離能由大到小的順序
 

（3）含有元素E的鹽的焰色反應(yīng)為
 
色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是
 

（4）元素B與F可形成化合物BF3，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷BF3的空間構(gòu)為
 
，分子中B原子的雜化方式為
 
雜化．
（5）G與D可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
G與D形成離子化合物的化學(xué)式為
 
；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
 
（只要求列出算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，BaSO4的溶解度最大的是（　�。�
A、1 mol?L-1H2SO4溶液
B、2 mol?L-1H2SO4溶液
C、純水
D、0.1 mol?L-1H2SO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高溫下制備黃磷（P4）的熱化學(xué)方程式為：
4Ca5（PO4）3F（s）+21SiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
已知相同條件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵化銀（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的難溶物．
（1）下列有關(guān)AgCl的敘述中，正確的是
 
．
A．一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag+和Cl-濃度的乘積是一常數(shù)
B．AgCl的Ksp=1.8×10-10，在任何含AgCl固體的溶液中，c（Ag+）=c（Cl-），且c（Ag+）和c（Cl-）乘積等于1.8×10-10
C．溫度一定時(shí)，在AgCl飽和溶液中，c（Ag+）和c（Cl-）乘積是一個(gè)常數(shù)
D．向飽和AgCl溶液中加鹽酸Ksp變大
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色．根據(jù)上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關(guān)系為
 
．
A．AgCl=AgI=Ag2S  B．AgCl＜AgI＜Ag2S C．AgCl＞AgI＞Ag2S  D．AgI＞AgCl＞Ag2S
（3）現(xiàn)向含AgI的飽和溶液中：
①加入固體AgNO3，則c（Ag+）
 
（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）；
②若改加更多的AgI，則c（Ag+）
 
；
③若改加AgBr固體，則c（I-）
 
，c（Ag+）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，現(xiàn)混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）操作①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：NH4HCO3
  △  
.
 
NH3↑+CO2↑+H2O↑則可選擇
 
容器進(jìn)行加熱（選填：試管、量筒、容量瓶、分液漏斗）
（2）操作②反應(yīng)的離子方程式為：
 
，能否用硝酸鋇溶液代替氯化鋇
 
（填“能”或“否”）原因是：
 

（3）為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，進(jìn)行操作②后，如何判斷溶液中SO42-已除盡，其方法有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A、加熱分解   B、結(jié)晶法   C、分液法   D、蒸餾法   E、過濾法
（1）
 
分離飽和食鹽水和沙子的混合物
（2）
 
從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀（溶解度差異很大）
（3）
 
分離水和汽油的混合物
（4）
 
分離四氯化碳（沸點(diǎn)為76.75°C）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6°C）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把固體Ca（OH）2放入蒸餾水中達(dá)到溶解平衡后：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），下列說法中正確的是（　�。�
A、給溶液加熱，溶液中的Ca2+濃度一定增大
B、恒溫條件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C、向溶液中加入少量CH3COONa晶體，則Ca（OH）2固體的質(zhì)量增多
D、向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原電池是一種
 
．在原電池中，較活潑的金屬極上發(fā)生
 
．是
 
極；較不活潑的金屬極上發(fā)生
 
，是
 
極．

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